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    【题目】常温下有浓度均为0.5 mol的四种溶液：

    ①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3H2O。

    (1)上述溶液中，可发生水解的是_____(填序号)。

    (2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

    (3)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时的值_____(填“增大”“减小”或“不变”)，c(OH－)变____(填“变大”“变小”或“不变”)

    (4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积____④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。

    (5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=___。

    【答案】①② c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)>c() 增大 变小 小于 c()=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) 10-12mol/L

    【解析】

    根据物质的组成判断是否可以发生水解；根据物质在水中的水解和电离程度判断溶液中离子浓度的大小；向氨水中加入氯化铵抑制一水合氨的电离；氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使盐酸和氨水混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，结合电荷守恒判断离子浓度大小；取10mL溶液③HCl溶液，加水稀释到500mL，溶液浓度为原来的，为0.01mol/L，结合水的离子积常数计算解答。

    (1)碳酸钠、碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，可以发生水解，故上述溶液中，可发生水解的是①②；

    (2)四种溶液中，只有碳酸氢钠既可以与酸反应，又可以与碱发生反应；碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，故溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)>c()；

    (3)向氨水中加入氯化铵固体，铵根浓度增大，NH3·H2O的电离平衡向逆向移动，氢氧根浓度减小，的值增大；

    (4)③④等体积混合时恰好生成氯化铵，铵根离子水解使溶液显酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水的体积应大于盐酸的体积，结合电荷守恒可知此时溶液中离子浓度大小为c()=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)；

    (5)加水稀释后，c(H+)==10-2mol/L，根据Kw= c(H+)·c(OH-)可以计算出c(OH-)=10-12mol/L，故由水电离出的c(H+)=10-12mol/L。

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    实验

    现象

    结论

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    试管(2)中紫色未褪

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    B

    试管内壁有

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    C

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    D

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    A.AB.BC.CD.D

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    （2）互为同素异形体的是_________；

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    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    …

    0.15

    下列说法正确的是（　　）

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    B. 该反应的△H＞0、T1＜T2

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