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    14．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采用下列措施（　　）
    A．加碳酸钠（固体）B．加水C．加金属钠D．加浓硝酸

    分析 为了减缓100mL 6mol•L-1 H2SO4跟锌粉反应的速率，可降低氢离子浓度、反应温度，但又不影响生成氢气的总量，则氢离子的总物质的量不变，据此进行解答．

    解答 解：A．加入碳酸钠，消耗硫酸，浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量减小，故A错误；
    B．加入水，氢离子浓度降低，则反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故B正确；
    C．加入金属钠，钠能够与水反应，导致生成氢气的总量增加，故C错误；
    D．加入浓硝酸，生成NO气体，影响生成氢气的总量，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，明确题目要求为解答关键，注意掌握影响化学反应速率的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8 （结构式如图所示）爆炸生成K2S、CO2和N2，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应属于置换反应
    B．该反应中氧化剂只有KNO3
    C．32g S8含有S-S的数目约为6.02×1023
    D．1mol KNO3参与该反应，转移电子总数目约为5×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
    （1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为8，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6．
    （2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
    （3）氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图中A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸．C为无色无味的气体，能使石灰水变浑浊，D为一种酸，请填写以下空白．
    （1）A、B、C、D的化学式分别是SiO2、CO、CO2、H2SiO3．
    （2）A→B的化学方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
    （3）C→D的离子方程式是2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下列物质中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥冰、⑦CO2、⑧乙醇，
    （1）②③是强电解质，（2）⑦⑧是非电解质，（3）⑤⑥是弱电解质，（4）①④既不是电解质，也不是非电解质，（5）①④能导电的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．准确写出下列反应的化学方程式：
    （1）Al（OH）3 与氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    （2）氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
    （3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
    （4）氨气的实验室制取法：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （5）浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
    （6）稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1　C：12 Cl：35.5　S：32　Cu：64等．请问这些数值准确的说法应该是（　　）
    A．某种核素的相对原子质量
    B．某种核素的原子质量
    C．某种元素的平均相对原子质量
    D．某种元素的平均相对原子质量的近似值

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验室常用H2O2制取O2，下列说法不正确的是（　　）
    A．H2O2分子中含有极性键和非极性键
    B．向其溶液加入少量MnO2和FeCl3等能加快反应
    C．H2O2分子中所有原子都达8电子结构
    D．该反应中H2O2是氧化剂也是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g  NH4C晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
    （1）实验中玻璃棒的作用是搅拌，使混合物混合均匀
    （2）写出该反应的化学方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O
    （3）通过玻璃片上结冰现象，说明该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）这是由于反应物的总能量小于（填“小于”“大于”或“等于”）生成物的总能量．
    （4）某同学将实验做了如图之改进，使用浸有稀硫酸的棉花的目的是吸收反应中产生的氨气

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