Question

【题目】有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
E	基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

请根据表中信息填写：

⑴A元素在元素周期表中的位置____________________________________________。

⑵离子半径：B_________A(填“大于”或“小于”)。

⑶C原子的电子排布图是______________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

⑷B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________，与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为___________。

⑸E元素基态原子的电子排布式为____________________．

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅠA族 小于 3 2p 哑铃 OH-＋Al(OH)3=== AlO2-＋2H2O 3HClO4＋Al(OH)3===Al(ClO4)3＋3H2O 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

【解析】（1）Na元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族。（2）离子的核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：B小于A。（3）N原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。（4）B的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与A的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为OH-＋Al(OH)3＝AlO2-＋2H2O ；与D最高价氧化物的水化物水溶液高氯酸反应的化学方程式为3HClO4＋Al(OH)3＝Al(ClO4)3＋3H2O。（5）Cu元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。