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    18．利用化学反应原理解决下列问题．
    （1）在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（蓝）+4Cl-═[CuCl4]2-（绿）+4H2O，请写出一个能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是加入硝酸银溶液．
    （2）将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．这现象说明了铁粉和硫粉发生的反应是放热反应．
    （3）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
    △H=+124kJ•mol-1
    工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．
    在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图：
    ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，说明水蒸气的加入相当于减压（填“加压”或“减压”）的效果．
    ②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能使催化剂失去活性，且消耗能量较大．

    分析 （1）使溶液由黄色变成蓝色，应使平衡向左移动，可以加入硝酸银溶液降低氯离子浓度；
    （2）将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．这现象说明了铁粉和硫粉发生的反应是放热反应；
    （3）①保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；
    ②600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高；结合温度对乙苯转化率、苯乙烯选择性、温度对反应速率与催化剂的影响及消耗能量等，分析控制反应温度为600℃的理由．

    解答 解：（1）使溶液由黄色变成蓝色，应使平衡向左移动，可以加入硝酸银溶液降低氯离子浓度，
    故答案为：加入硝酸银溶液；
    （2）将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．这现象说明了铁粉和硫粉发生的反应是放热反应；故答案为：铁粉和硫粉发生的反应是放热反应；
    （3）①正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率，
    故答案为：减压；
    ②600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大，故选择600℃左右，
    故答案为：600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能使催化剂失去活性，且消耗能量较大．

    点评 本题考查化学平衡移动原理应用、化学反应与能量关系以及图表信息的提取和应用，题目难度较大．

    练习册系列答案
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    A．
    如图表示ⅥA族元素的氢化物的沸点
    B．
    如图表示ⅦA族元素的熔点
    C．
    如图表示Na+、Mg2+、Al3+的半径
    D．
    如图表示第三周期元素的单质的熔点

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    9．甲醇是一种重要的可再生能源，可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

    （2）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是BCD．
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．体系中混合气体的密度不再改变
    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B、C三点化学反应速率由大到小顺序是υ（C）＞υ（B）＞υ（A）．
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．
    （3）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a KJ/mol
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b KJ/mol
    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面．

    （1）光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如图1所示，则下列叙述合理的是．（填字母）
    a．早上8时交通繁忙期，光化学烟雾的主要成分为RH、NO
    b．14时，光化学烟雾的主要成分为O3、PAN
    c．PAN、O3由RH和NO直接反应生成
    d．PAN直接由O3转化生成
    （2）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如右下图所示．
    请回答：
    ①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为：（保留三位有效数字）．
    ②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则B曲线改变的条件是：温度（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
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    则反应I的平衡常数表达式为K=$\frac{C{\;}^{4}（NO{\;}_{2}）C（O{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}$．若达平衡时，C（NO2）=0.4mol•L-1，C（O2）=1.3mol•L-1，则反应II中NO2的转化率为80%，N2O5（g）的起始浓度应不低于1mo1•L-1．

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    A．降温B．增大水蒸气的浓度
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    3．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列事实中不涉及氧化还原反应的是（　　）
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    7．用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊．过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是AgCl，说明自来水中含有Cl-离子（用化学式符号填写），该反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．20℃时溶解度（克/100克水），K2CO3：111，KMnO4：6.34．
    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列BD（填序号）物质相似．
    A．75%酒精         B．双氧水          C．苯酚        D．NaClO溶液
    （2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：2MnO2+4KOH+O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
    （3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂和氧化剂之比是2：1．
    （4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、KOH和MnO2．
    （5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$或0.67mol KMnO4．
    （6）操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ是采用蒸发结晶（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．
    （7）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用c mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的a倍，则KMnO4溶液的浓度为$\frac{4ac}{15}$ （mol•L-1）（提示：①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O  ）

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