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    溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。

    A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸

    C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定

     

    C

    【解析】

    试题分析：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小，选C。

    考点：考查分散系的分类。

     

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    S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

    已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1

    ② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1

    ③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3

    下列说法正确的是（ ）

    A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1

    B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

    C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

    D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省新郑市高一上学期期中学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液950mL.

    （1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻棒、 、 。

    （2）其操作步骤可分解为以下几步：

    A．用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

    B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

    D．检查容量瓶是否漏水。

    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

    请据此填写：

    ①完成上述步骤中的空白处。

    ②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：

    （ D）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。

    ③容量瓶在使用前必须进行的操作是 。

    ④将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_____________方可移液.

    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

    ①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会 ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）

    ②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会 ；

    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配溶液浓度会 .

    ④容量瓶未干燥即用配制溶液 .

    ⑤往容量瓶转移时，有少量液体溅出 .

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省新郑市高一上学期期中学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于钠的叙述错误的是（ ）

    A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中

    B．刚刚切开的钠的银白色断面会很快变暗

    C．自然界中无游离态的钠存在

    D．钠在空气中加热生成氧化钠

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高一11月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （10分）实验室中需要配制500mL0．10mol/L的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。

    （1）用天平称量NaOH固体 g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：

    ①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需选择烧杯盛装NaOH固体；

    ②称量必须迅速，原因是 。

    （2）接下来完成此实验你还需要选择的仪器有玻璃棒、烧杯、

    （3）若从你配制的溶液中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此时溶液的物质的量浓度为

    （4）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是

    A．称量时已观察到NaOH表面潮湿

    B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线

    C．定容摇匀后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线

    D．配制溶液前用蒸馏水洗涤容量瓶，但未烘干

     

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    以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）

     

     

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    （13分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤

    请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式

    ① ② ③ ④ ⑥

    （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式

    （3）检验腐蚀废液中含有Fe3+的实验操作是

    （4）废液加入过量①后，可能发生的离子方程式

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是

    A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸

    C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定

     

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    在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( )

    A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

    B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

    C．待水分完全蒸干后停止加热

    D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

     

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