【题目】A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道(能级)；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。
(1)E+离子的电子排布式是 。
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是 ；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。
(4)A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ；1 mol该分子中含有π键的数目是 。
(5)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d10｛或[Ar] 3d10｝
(2)N＞O＞C
(3)C2H6；氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键
(4)sp2；1 mol或1NA；
(5)Cu3N；6
【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B的基态原子中电子占据了四种能量不同的原子轨道，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为碳元素；D位于第2周期，其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，原子核外电子排布为1s22s22p4，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E与D处于同一主族，则E为S元素；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子，则E为Cu。
(1)铜为29号元素，Cu+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；
(2)同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
(3)C、N两元素均可形成含18个电子氢化物分子，其氢化物分子分别以X、Y表示，则X为C2H6、Y为N2H4，N2H4分子之间存在氢键，C2H6分子之间无氢键，二者沸点相差较大，故答案为：C2H6；N2H4分子之间存在氢键，C2H6分子之间无氢键；
(4)A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物为H2CO，结构简式为HCHO，分子中C原子的价层电子对数=3+
×(4-2×2-2)=3，杂化类型为sp2；1个分子中含有1个1π键，1mol该分子中含有π键的数目为1NA，故答案为：1NA；
(5)原子为研究，与相邻的原子处于棱中心，每个顶点为8个晶胞共用，棱中心原子为4个晶胞共用，故C原子配位数为
=6，故答案为：Cu3N；6。
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【题目】有机物F是一种关节炎止痛药，合成F的一种传统法的路线如下：
（1）B中含氧官能团的名称为_________。
（2）C→D的反应可分为两步，其反应类型为_________、_________。
（3）写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式：_______________（写一种）；X有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有_______________种。
①属于芳香族化合物；②苯环上只有1个取代基；③属于酯类物质；
（4）写出E转化为F和无机盐的化学方程式：______________________。
（5）已知：①
② 
（R1、R2表示烃基）
合成F的一种改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：H2C＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH__________________
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【题目】碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。
(1)钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为_____________。
(2)检验钢样灼烧生成气体中的CO2，需要的试剂是____________ (填字母）。
a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.饱和小苏打溶液 d.浓H2SO4
(3)取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1％的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如下图），碱石灰增重0.614 g。
①用l%H2O2溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式为___________________。
②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）。
③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是______________(填字母)
a.U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O2
b.碱石灰吸收了空气中的CO2
c.气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收
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【题目】铁是人体不可缺少的微量元素，硫玻亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500mL1molL-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要______、________。
（2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为______．
（3）步骤④中一系列操作步骤为过滤、洗涤、______、冷却、称量。
（4）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1molL-1的硫酸溶液，过滤．取滤液加______溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质．向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有______性（填“氧化”或“还原”）的物质．
（5）下列检验（4）中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是______．
A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液 C．铁粉D．FeCl3溶液．
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【题目】树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如下图所示：
（1）合成A的化学方程式是__________。
（2）B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为_______，A到B步骤的反应类型是_________。
（3）E中含氧官能团的名称是______，D 的系统命名为_________。
（4）下列说法正确的是_______。
A.lmol化合物C最多消耗3molNaOH
B.lmol化合物E与足量银氨溶液反应产生2molAg
C. F不会与Cu(OH)2悬浊液反应
D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷
（5）写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式__________。
（6）
的符合下列条件的同分异构体有_____种。
① 苯的二取代衍生物；② 遇FeCl3溶液显紫色；③ 可发生消去反应
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【题目】利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：
已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 | 8.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 | 10.6 |
（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③______等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式__________________。
（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为________________________________。
（3）除铁的过程分两步进行：
①先加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为______________________________，
②再加入ZnO控制反应液的pH范围为_____________。
（4）除铁过程第①步，若加入KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是______________，若加入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证_________________。
（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是____。
（6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：
Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根据上述信息：
沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________。
a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO
若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)＝_________。
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