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    现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的铁、钙、硒、氟应理解为（　　）
    A、元素B、分子C、单质D、氧化物
    考点：元素,分子、原子、离子
    专题：物质的组成专题
    分析：物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．
    解答： 解：“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等这些商品中所强调的铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素．
    故选A．
    点评：本题考查元素，一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下：

    （1）合金与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）检验滤液D中是否含有Fe3+的最佳试剂为
     
    （填字母）．
    A．KMnO4    B．NaOH    C．氯水    D．KSCN
    若D中含有Fe3+，除去Fe3+的常用试剂是
     
    ．
    （3）若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是：
     
    、冷却结晶、过滤、自然干燥．
    （4）若由滤渣E得到含Cu2+的溶液，试剂Y可能是
     
    （填字母）．
    A．稀硝酸    B．浓硫酸    C．浓盐酸    D．稀硫酸
    写出一个由滤渣E得到含Cu2+溶液的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜和浓硝酸反应过程中有
     
    色气体产生，反应的化学方程式为
     
    若有0.1mol铜反应时，转移电子的物质的量为
     
    mol；浓硝酸在反应中表现出的性质是
     
    、
     
    ．铜和稀硝酸反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
    选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论
    A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-
    B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
    C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
    D 将某物质的溶液滴加酚酞试液中，溶液呈红色 该物质一定是碱
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的铜锌原电池中，铜电极为（　　）
    A、负极
    B、正极
    C、发生还原反应的一极
    D、发生氧化反应的一极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素的离子aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均是由同周期主族元素形成的简单离子．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：C＞D＞A＞B
    B、原子序数：C＞D＞B＞A
    C、离子半径：D＞C＞A＞B
    D、单质的还原性：B＞A＞C＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）
    A、K+、Na+、SO42-
    B、K+、H+、OH-
    C、Na+、Ag+、Cl-
    D、Ca2+、OH-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四个容积固定的密闭容器中，发生反应2SO2+O2=2SO3，其中反应速率最快的是（　　）
    容器 SO2浓度（mol?L-1） O2浓度（mol?L-1） 温度（℃） 催化剂
    A 1 0.5 450 无
    B 1 1 450 无
    C 2 1 500 无
    D 2 1 500 有
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义．
    （1）合成氨的原理为：N2（g）+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol
    ①将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1mol，H2为0.3mol，NH3为0.1mol．该条件下H2的转化率为
     
    ．此温度下该反应的平衡常数K=
     

    ②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是
     
    ．
    a．向容器中按原比例再充入原料气
    b．向容器中再充入惰性气体
    c．改变反应的催化剂
    d．液化生成物分离出氨
    （2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图1所示：
    ①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
     
    ．
    ②能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（NO2）=2v（O2）  
    b．容器内压强保持不变 
    c．v逆（NO）=2v正（O2）
    d．容器内的密度保持不变
    ③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    a．及时分离出NO2气体  
    b．适当升高温度 
    c．增大O2的浓度     
    d．选择高效的催化剂
    （3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体
    4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ?mol-1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，图2中图象（甲、乙、丙）正确的是
     
    （填代号）

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