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    11．以Pt为电极电解淀粉KI溶液的装置如图所示，中间用阴离子交换膜（只允许阴离子通过）将电解槽隔开，则下列观点正确的是（　　）
    A．电解过程中左侧发生的电极反应式：40H--4e-═2H2O+O2↑
    B．电解过程中左侧溶液中的0H-通过离子交换膜向右侧溶液移动
    C．电解一段时间后左、右两侧溶液中的K+的物质的量浓度不变
    D．电解初期，右侧溶液能变蓝色，继续电解，溶液的蓝色一定加深

    分析 电解时，阳极电极反应为：2I--2e-=I2，阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，OH-通过阴离子交换膜向右侧移动，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，一段时间后，蓝色变浅，以此解答该题．

    解答 解：A．左侧为阴极，发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A错误；
    B．中间用阴离子交换膜，只允许阴离子通过，右侧为阳极，阴离子向阳极移动，故B正确；
    C．钾离子不能透过离子交换膜，左侧消耗水，则钾离子浓度增大，故C错误；
    D．OH-通过阴离子交换膜向右侧移动，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，溶液的蓝色变浅，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了电解原理，为高频考点，难度中等，注意C选项为易错点，注意钾离子不能通过阴离子交换膜，注意把握电极方程式的书写方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    1．C7H16名称庚烷．

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    2．姜黄素是从姜科植物中提取的一种色素，它的主要药理作用有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等，它具有对称性结构．

    已知：①E、G能发生银镜反应
    ②
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的名称是1，2─二溴乙烷；试剂X的名称氢氧化钠水溶液．
    （2）F到G的反应类型还原反应；Y分子中的官能团名称羟基、醚键．
    （3）E→F的化学反应方程式．
    （4）J（C8H8O3）的同分异构体中同时满足如下条件：①能与NaHCO3反应，②能使FeCl3溶液显色，共有13（不考虑立体异构体）种，其中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式．
    （5）参考上述合成路线，设计一条由  和乙醛为起始原料（其他无机试剂可任选），制备  的合成路线，合成路线流程图示例如下：
    CH3CHO $→_{催化剂，△}^{O_{2}}$ CH3COOH $→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$ CH3COOCH2CH3

    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中反应的方程式：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法（或实验），不正确的是（　　）
    A．丙烯与HBr加成得到的两种产物，无论通过核磁共振氢谱的吸收峰个数、还是峰面积之比，都可以进行区分
    B．实验室制乙炔并探究其性质，需首先通过氢氧化钠，以去除去其中混有的硫化氢、磷化氢等酸性气体
    C．利用溴乙烷的消去反应来制乙烯，并探究乙烯与高酸钾溶液反应的情况，需先通过水，防止其中可能混有的乙醇蒸汽干扰
    D．乙酸、乙醇酯化反应实验：①使用浓硫酸做催化剂、吸水剂，②加热，及时蒸出乙酸乙酯，③适当过量的乙醇，都是在实验室条件下提高乙酸乙酯产率的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将甲、乙两种有机混合物在常温常压下分离，已知它们的物理性质如下：
    物质密度（g/ml-3）沸点（℃）水溶性溶解性
    甲0.789378.5溶溶于乙
    乙1.220100.7溶溶于甲
    则采用的分离方法是（　　）
    A．分液B．蒸馏C．干馏D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温常压下向一2L的恒温密闭容器中投入2mol A和1mol B，发生可逆反应 3A（g）+2B（s）═2C（g）+D（g）△H=-a kJ/mol．5min后达平衡，测得容器中n（C）=0.8mol．则下列说法正确的是（　　）
    A．使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动
    B．3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（L•min）
    C．升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动
    D．该可逆反应达平衡后，放出a kJ的热能（假设化学能全转化为热能）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化学方程式中，不属于取代反应的是（　　）
    A．CH≡CH+H2O$→_{△}^{HgSO_{4}}$CH3CHO
    B．C2H5Br+H2O$→_{△}^{NaOH}$C2H5OH+HBr
    C．+HONO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    D．CH3COOCH3+H2O$?_{△}^{催化剂}$CH3COOH+CH3OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
    （1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=260kJ•mol-1
    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46 kJ•mol-1．
    （2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
    ①b处电极上发生的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-；
    ②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度变小（填写“变大”“变小”或“不变”），装置Ⅱ中Cu电极上发生的电极反应式：Cu-2e-═Cu2+．
    ③装置Ⅰ的能量转变形式是化学能转化为电能，装置Ⅱ中Fe电极上发生还原反应．
    ④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷1.12L（标准状况下）．[相对原子质量Cu：64]．

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