Question

实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极为Pb+SO₄^2﹣═PbSO₄+2e^﹣，

正极为PbO₂+4H⁺+SO₄^2﹣+2e^﹣═PbSO₄+2H₂O，

今若制得Cl₂ 0.025mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（）

    A．             0.025 mol           B． 0.050 mol       C． 0.10 mol D． 0.20 mol

Answer 1

考点：  原电池和电解池的工作原理．

专题：  电化学专题．

分析：  根据蓄电池的电极反应得电池反应式为PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，根据串联电路中转移电子的物质的量相等进行计算．

解答：  解：制得Cl₂0.025mol转移电子的物质的量=0.025mol×2=0.05mol，根据PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O知，当转移电子的物质的量为0.05mol时需要硫酸的物质的量为=0.05mol，

故选：B．

点评：  本题考查了氧化还原反应的有关计算，明确串联电路中转移电子相等是解本题关键，再根据电子守恒进行解答，难度不大．