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    13．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说正确是（　　）
    A．电流从电极a经过负载后流向电极b
    B．为使电池持续放电，离子交换膜只允许阴离子通过
    C．电极a的电极反应式为2NH3-6e-=N2+6H-
    D．室温下，当有4.48 L NO2被处理时，转移电子为0.8 mol

    分析 由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题．

    解答 解：A．b为正极，a为负极，电流由正极经导线流向负极，故A错误；
    B．原电池工作时，正极反应式为2NO2+8e-+4H2O=8OH-+N2，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，使电池持续放电，故B正确；
    C．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C错误；
    D．不是标准状况下，电子转移不是0.8mol，标准状况时为0.2mol，转移电子为0.2mol×（4-0）=0.8mol，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查电解池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握离子移动方向和电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物如图1．完成下列各题：

    （1）正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯取代产物有1种．
    （2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：d
    a．能使酸性KMnO4溶液褪色
    b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应
    c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
    d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
    （3）降冰片烷立体结构如图2所示，它的分子式为C7H12；当它发生一氯取代时，共有3种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某烃结构式如图：-CH=CH-CH3，有关其结构说法正确的是（　　）
    A．所有原子可能在同一平面上B．侧链所有碳原子可能共直线
    C．所有碳原子可能共面D．最多有18原子共面

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以1，3-丁二烯和对二甲苯为原料，制备化工产品G的合成路线如图所示：

    （1）写出E所含官能团的结构简式、-COOH．
    （2）写出①的反应类型取代反应．
    （3）写出③的试剂与反应条件氢氧化钠醇溶液、加热．
    （4）写出方程式：E+F→G．
    （5）的同分异构体中含有苯环，且苯环上有三个取代基的同分异构体有16种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错．误．的是（　　）
    A．一定条件下，2molSO2 和 1molO2  混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
    B．256g S8 分子中含 S-S 键为 7NA 个
    C．由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-数目为 NA 个
    D．1 mol Na 与 O2 完全反应，生成 NaO2 和 Na2O2的混合物，转移电子总数为 NA 个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，取pH=2的两种二元酸H2A和H2B各1mL，分别加水稀释，测得溶液pH与加水稀释倍数关系曲线如图所示，则下列叙述正确的是（　　）
    A．H2A的电离方程式为H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
    B．pH=4的NaHA水溶液中：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
    C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，各离子浓度关系为c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（H2B）+c（B2-）
    D．NaHB水溶液中，各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．氮化铝（AlN）是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢水解，不耐酸碱腐蚀，某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下，请回答：
    Ⅰ制备AlN

    （1）实验时，以空气为原料制备AlN，按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→fedcab（或ba）gh（或hg）→i（填仪器接口字母编号）；
    （2）上述装置中，需要检漏的仪器名称为分液漏斗；
    （3）试剂X的作用为吸收空气中的水蒸气，避免其与还原铁粉反应干扰实验；
    （4）装置D中发生反应的化学方程式为2Al+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN；
    Ⅱ、测定产品纯度
    （5）设计实验证明：装置D的产品中含有Al单质取D中少量产品于试管中，加入足量稀硫酸，有无色、无味的可燃性气体生成，则产品中含有铝单质；
    （6）测定产品纯度：取装置D中产品4.37g，加入足量NaOH浓溶液，通入水蒸气，将生成的气体全部蒸出，用V1 mL c1 mol•L-1的盐酸吸收，以酚酞作指示剂，用c2 mol•L-1的NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗V2 mL NaOH标准溶液，则：
    ①达到滴定终点的现象为滴入最后一滴氢氧化钠标准液时，溶液的颜色从无色恰好变为浅红色，且半分钟不变色；
    ②产品中AlN的质量分数为$\frac{（{V}_{1}mL×1{0}^{-3}L/mL×{C}_{1}mol/L-{V}_{2}mL×1{0}^{-3}L/mL×{C}_{2}mol/L）×41g/mol}{4.37g}$（列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生
    B．25℃时，将amol•L氨水与0.01mol•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（CI-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
    C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b
    D．向0.10mol•L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2O
    B．铁与稀盐酸混合：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
    D．稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3

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