Question

16．下列说法正确的是（　　）

• A． 把100mL3mol•L^-1 的H₂SO₄跟100 mLH₂O 混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol•L^-1
• B． 把200mL3mol•L^-1 的BaCl2 溶液跟100mL3mol•L^-1 的KCl 溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3 mol•L^-1
• C． 把100g20%的NaCl溶液跟100gH₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
• D． 把100mL20%的NaOH 溶液跟100mLH₂O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

Answer 1

分析 A．硫酸溶液与水混合体积不具备加合性；
B．两溶液中氯离子的浓度不相同；
C．稀释中溶质的质量不变，溶液质量变为原来2倍，根据质量分数的定义判断；
D．氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同．

解答 解：A．混合后溶液的体积不等于原硫酸溶液的体积与水的体积之和，故A错误；
B．3mol•L^-1的BaCl₂溶液中氯离子浓度为6mol•L^-1，3mol•L^-1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol•L^-1，混合后氯离子浓度，介于之间3mol•L^-1～6mol•L^-1，故B错误；
C．100g20%的NaCl溶液中氯化钠质量为20g，稀释中溶质的质量不变，溶液质量变为原来2倍，为200g，所以混合后，NaCl溶液的质量分数是10%，故C正确；
D．氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算具体值，由于氢氧化钠的密度比水的大，根据质量分数的定义可推断混合后质量分数大于10%，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的量浓度与质量分数混合计算，题目难度中等，注意溶液混合体积不具备加合性．