练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】等质量且足量的两份锌a、b，分别加入等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是 (　　)

    A. B.

    C. D.

    【答案】A

    【解析】

    原电池反应使Zn与稀H2SO4反应的反应速率增大。

    等质量的两份锌粉a、b，分别加入等量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，Zn与CuSO4溶液发生置换反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，置换出的Cu与Zn在稀硫酸中形成原电池，原电池反应使Zn与稀H2SO4反应的反应速率增大，完全反应用时少于b，因为锌过量，稀硫酸等量，生成氢气的量相等，则表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系图象为，故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A. 用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

    B. FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成

    C. 从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：

    D. 硫酸厂附近的雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若继续向甲试管中加入足量H2O2溶液，向乙试管中加入足量氢氧化钾溶液，则下列叙述正确的是( )

    A.甲、乙两试管中都有白色沉淀生成

    B.甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成

    C.甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有

    D.甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁铝合金、铁合金、硅酸盐都是广泛的建筑材料。回答下列问题

    （1）铝的原子结构示意图为___________；在周期表中第___周期，第____族；铝是一种活泼的金属，但在空气中不易被腐蚀，原因是________________________________（用化学方程式表示）；写出铝与烧碱反应的离子方程式___________________。

    （2）钢是用途最广、用量最多的铁合金，某种钢由铁和另一种元素组成，将少量的钢样品与足量热的浓硫酸充分反应生成两种气体，写出生成两种气体的化学方程式________________________；用长滴管向硫酸亚铁溶液中滴加煮沸过的氢氧化钠溶液，观察到的现象是______________；反应的化学方程式为_________________________；______________。

    （3）滑石粉的主要成分是Mg3[Si4O10](OH)2,用氧化物表示其组成：______；二氧化硅能与一种酸反应，可根据此反应原理制雕花玻璃，这种酸是_______；常用的硅酸盐产品有_____、 _______、______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K和1173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1.47

    2.38

    1 173 K

    2.15

    1.67

    (1)通过表格中的数值可以推断:反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=______。

    (3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______ 、_____ (填写字母序号)。

    A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积

    C.升高温度 D.使用合适的催化剂

    E.设法减小平衡体系中的CO的浓度

    (5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:

    ①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________。

    ②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g);经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法中不正确的是（ ）

    A. 用B表示反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

    B. 平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne),反应速率增大

    C. 3s时生成C的物质的量为1.2mol

    D. 平衡后，v(正)(A)=v(逆)(A)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸()在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。

    （1）已知草酸中相关化学键的键能数据如下表：

    一定条件下发生反应H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=_________kJ/mol。

    （2）现将0.50mol无水草酸放入10L的密闭容器中，分别在T1、T2时进行上述反应(体系内物质均为气态)，测得n(H2C2O4)随时间变化的数据如下表：

    ①温度：T1_________T2(填“>”、“<”或“=”)；

    ②T2时0~20min平均反应速率v(CO)= _________；

    ③该反应达到平衡的标志为_________ (填序号)；

    a消耗H2C2O4和生成H2O的物质的量相等 b.气体密度不变

    c混合气体的平均摩尔质量不变 d.体系中不变

    ④T2时，反应至20min时再加入0.5molH2C2O4，反应达平衡时H2C2O4物质的量_________0.36mol(填“>”“<”或“=”)。

    （3）室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：

    ①上述反应的离子方程式为_________；

    ②分析数据可得到的结论是_________；

    ③该实验中若n(Mn2+)随时间变化趋势如图一所示，请于图二画出t2 后生成CO2的速率图像(从a点开始作图)并说明理由_________。

    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是

    A．该反应的焓变△H>0

    B．图中Z的大小为a>3>b

    C．图中X点对应的平衡混合物中=3

    D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅的叙述正确的是

    A.硅在常温下能跟氧气发生化合反应

    B.硅是组成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

    C.硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应

    D.硅在电子工业中是重要的半导体材料

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案