[题目]I.汽车尾气是城市的主要空气污染物.研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务.汽车内燃机工作时发生反应:N2(g)+O2(g)2NO(g).该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一.T℃时.向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2.在5 min时反应达到平衡状态.此时容器中NO的物质的量是5mol.(1)5 min内该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】I.汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。

（1）5 min内该反应的平均速率v（NO）=___________；在T℃时，该反应的平衡常数值为_________。

（2）反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）___________。

a．混合气体的密度 b．混合气体的压强

c．正反应速率 d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比

（3）已知：ⅰ．

ⅱ． N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH= + 68 kJ·mol－1

结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：_____________________。

II. 含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。

（4）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________

（5）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的气体，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

离子	SO42	SO32	NO3	NO2	Cl
c/（mol·L1）	8.35×104	6.87×106	1.5×104	1.2×105	3.4×103

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________________________

增大压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。

②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因除了SO2溶解性大于NO，还可能是___________________

（6）如图电解装置可将SO2、NO转化为(NH4)2SO4，

①阴极的电极反应式是______________________________

②SO2、NO通入电解装置中的体积比为___________________

【答案】 0.2mol/（Lmin） 1.25 cd 2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g) ΔH = －115 kJ·mol－1，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO转化为NO2的平衡转化率降低 SO2、NOx 4NO+3ClO2－+2OH-=4NO3－+3Cl－+2H2O 提高 SO2的初始浓度大于NO(合理均给分 NO+5e-+6H+ =NH4++H2O 5:2

【解析】(1) T℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol，由题中所给数据可以知道：

N2（g）+O2（g）2NO（g）

起始浓度 1.3 1.5 0

转化浓度 0.5 0.5 1

平衡浓度 0.8 1 1

则；；正确答案：0.2mol/（Lmin）； 1.25。

(2)混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，a错误；混合气体总的物质的量不变，容器体积不变，混合气体的压强不变，b错误；随反应进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐降低，c正确；随反应进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐降低，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，故单位时间内，N2的消耗量减小，NO的消耗量增大，单位时间内， N2和NO的消耗量之比减小，d正确；正确答案：cd。

（3）根据H=反应物断键吸收的总能量-生成物断键放出的热量=945+498-2×630=173 kJ·mol－1，N2(g) + O2(g) === NO(g) ΔH=+173 kJ·mol－1；N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH= + 68 kJ·mol－1；根据盖斯定律可得：2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g) ΔH = －115 kJ·mol－1，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO转化为NO2的平衡转化率降低；正确答案：2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g) ΔH = －115 kJ·mol－1，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO转化为NO2的平衡转化率降低。

II.（4）硫的氧化物、氮的氧化物是造成酸雨的主要原因，因此雾霾中能形成酸雨的物质是SO2、NOx；正确答案：SO2、NOx。

（5）①亚氯酸钠具有氧化性，且溶液呈碱性,则溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为；正确答案：；正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高；正确答案：；提高。

②从题给信息可知：脱硫反应速率大于脱硝反应速率，除了SO2溶解性大于NO，还可能是SO2的初始浓度大于NO；正确答案：大于；SO2的初始浓度大于NO(合理均给分)。

（6）①电解池中阴极发生还原反应：NO得电子生成铵根，反应离子方程式为：NO+5e-+6H+ =NH4++H2O；正确答案：NO+5e-+6H+ =NH4++H2O。

②SO2失电子形成硫酸，反应方程式为:5SO2+2NO+8H2O=(NH4)2SO4+4H2SO4；则SO2、NO通入电解装置中的体积比为5:2；正确答案：5:2。

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