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    16．下列溶液中，阴离子浓度最大的是（　　）
    A．50mL 0.5mol•L-1H2SO4溶液B．35mL 0.6mol•L-1 Al2（SO4）3溶液
    C．70mL 0.8 mol•L-1NaCl溶液D．60mL 0.7 mol•L-1 Na2CO3溶液

    分析 根据溶液中阴离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中阴离子个数，以及阴离子是否发生水解据此分析解答．

    解答 解：A．0.5mol/L H2SO4溶液50mL，阴离子为硫酸根离子，离子浓度为0.5mol•L-1；
    B．0.6mol/L Al2（SO4）3溶液35mL，阴离子为硫酸根离子，离子浓度为1.8mol•L-1；
    C．0.8mol/L NaCl溶液70mL，阴离子为氯离子，离子浓度为0.8mol•L-1；
    D．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL，CO32-水解，使阴离子浓度稍增大：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，水解程度微弱，略大于0.7mol/L，
    所以阴离子浓度最大的为B，
    故选B．

    点评 本题考查了溶液中阴离子物质的量浓度的计算，题目难度不大，需要注意的是能够水解的离子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的 一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s原子轨道与p原子轨道电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
    （1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，T原子有7种不同原子轨道的电子．
    （2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为正四面体形、V形；
    （4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高；
    氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
    熔点/K9931539183
    （5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++2 NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质分类正确的是（　　）
    A．SO2、SO3、CO2均为酸性氧化物
    B．稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体
    C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质
    D．氨水、漂白粉、氢氟酸、小苏打均为纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，原子半径A小于B，四种元素原子最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（　　）
    A．B和D、C和D组成的常见化合物中化学键的类型相同
    B．同周期元素中D的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
    C．氢化物的热稳定性：HnB＜HnD
    D．离子半径的大小顺序：rD＞rB＞rC＞rA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹．
    （1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
    （2）一种工业用硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：

    ①净化N2和H2时，铜屑的作用是除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气．
    ②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；体系中要通入适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）．
    ③X可能是硝酸（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
    （3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

    ①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
    ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：


    （1）A中制取CO2的装置，应从下列图中选哪个图：②

    B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色．如何检验E中收集到的气体带火星复燃．
    （2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
    （3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止．
    （4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值相差30mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于Na2O2可能含有其它杂质，D装置可能有氧气未被排出．
    （5）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：不安全，不合理；乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关说法错误的是（　　）
    A．过氧化氢酶、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、PVC都是高分子化合物
    B．分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐
    C．植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、城市与工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能
    D．酸碱质子理论进一步扩大了人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X元素原子的第二层比Y元素原子的第二层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是（　　）
    A．离子化合物Y（XO3）2B．离子化合物Y2X3C．共价化合物Y3X2D．共价化合物XY2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，25℃时，用0.01mol．L-1的盐酸滴定10mL0.01mol．L-1Na2N2O2溶液，溶液的pH与盐酸体积[V（HCl）]的关系如图所示．下法说法正确的是（　　）
    A．M点的溶液中加人少量水，溶液的pH增大
    B．N点溶液中：c（N2O22-）+c（OH-）＞c（H2N2O2）
    C．P点溶液中，H2O不发生电离
    D．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（H{N}_{2}{{O}_{2}}^{-}）}$：N＞P＞Q．

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