Question

把5.6gFe放入足量盐酸中．Fe完全反应，请完成下列问题．
（1）写出该反应的化学方程式；
（2）5.6gFe的物质的量；
（3）生成H₂的体积（标准状况）．
（2）（3）写出计算过程．

Answer 1

分析：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气；
（2）根据n=

m

M

计算5.6gFe的物质的量；
（3）根据方程式中定量关系计算生成氢气．

解答：解：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
答：铁与盐酸反应的方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）5.6gFe的物质的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，
答：5.6gFe的物质的量为0.1mol．
（3）令生成氢气的体积为VL，则：
 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
1mol          22.4L
0.1mol         VL
所以1mol：0.1mol=22.4L：VL，
解得V=2.24L，
答：生成氢气体积为2.24L．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，侧重对学生基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．