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    下列叙述正确的是（　　）
    A、Fe在氯气中燃烧生成FeCl2
    B、SiO2的化学性质不活泼，不与任何酸发生反应
    C、常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀
    D、铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3溶液充分反应过滤除去
    考点：铁的化学性质,硅和二氧化硅,铝的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3；
    B．二氧化硅可与HF酸反应；
    C．铝可与浓硝酸、浓硫酸发生钝化反应；
    D．二者都与氯化铁反应．
    解答： 解：A．氯气具有强氧化性，Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，故A错误；
    B．二氧化硅可与HF酸反应，故B错误；
    C．铝可与浓硝酸、浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，耐腐蚀，故C正确；
    D．二者都与氯化铁反应，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及铁、二氧化硅、铝等物质的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液混合，反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀．某小组同学就沉淀成分提出了如下三种假设：
    假设一：沉淀是CuCO3；
    假设二：沉淀是Cu（OH）2；
    假设三：沉淀是Cu（OH）2和CuCO3的混合物
    （1）写出假设二生成沉淀是Cu（OH）2的理由
     
    （用离子方程式表示）；
    （2）为了探究沉淀的成分，该小组同学取出了一部分沉淀，
     
    证明沉淀中含有CuCO3；（请补充他们的实验操作及现象）
    （3）为了进一步探究沉淀的成分，进而确定何种假设成立，该小组同学设计如下实验，装置图如下：

    ①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为过滤、
     
    、干燥；
    ②装置D的名称是
     
    ，E中药品的名称是
     
    其作用为
     
    ；
    ③实验过程中有以下操作步骤：
    a．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气； 此步骤的作用是
     
    ．
    b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应；
    c．再通入过量空气时，活塞处于打开的为
     
    关闭的为
     
    ．
    ④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g；
    若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为
     
    ； 若假设三成立，则Cu（OH）2的质量分数为
     
    （用含m、n代数式表示）；若不进行步骤c，则会使Cu（OH）2的质量分数测定结果
     
    （填“偏高”或“无影响”或“偏低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：反应①②③的平衡常数（K）与反应热（△H）的部分相关数据如表所示．
    反应平衡常数（K）反应热（△H）
    900℃1100℃900℃
    ①Fe（s）+CO2（g）   FeO（s）+CO（g）1.982.15akJ/mol
    ②Fe（s）+H2O（g）  FeO（s）+H2（g）1.981.47
    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ckJ/mol
    请各级表中相关信息回答：
    （1）反应①为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应；反应②的反应热△H=
     
    kJ/mol（用含a、c的代数式表示）．
    （2）一定温度下，某固定容积的容器中发生反应②，下列选项中可判断该反应已达到平衡状态的是
     
    （填选项字母）．
    A．混合气体的密度不变
    B．容器内的总压强恒定
    C．混合气体中H2百分含量不变
    D．容器内H2（g）和H2O物质的量浓度之比为1：1
    （3）如图中曲线表示反应③在T1℃时CO2的物质的量n（CO2）随时间（t）的变化趋势，请在图中画出T2℃时（T2＞T1），n（CO2）随时间（t）的变化趋势．
    （4）900℃，向容积为2L的密闭容器中充入1.20mol CO（g）和0.6molH2O（g）发生反应③，反应进行到5min时达到平衡，则5min内，用H2表示的反应速率为
     
    ；平衡时，c（CO）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的操作，原理和现象的叙述不正确的是（　　）
    A、分液操作时，若要回收上层液体，应先从上口倒出上层液体，再从下口将下层液体放出
    B、浓的NaOH溶液不慎溅到皮肤上，可无用大量水冲洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶液
    C、AlCl3溶液中加入过量NaF固体，再滴加氨水，无沉淀产生说明[AlF6]3-很难电离
    D、检验Cl-时，为了排除SO42-的干扰，可先滴加过量的Ba（NO3）2溶液后，取上层溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则表明原溶液中有Cl-存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    实验过程：
    I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
    Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
    （1）过程Ⅰ的目的是
     
    ．
    （2）棉花中浸润的溶液化学式为
     
    ．
    （3）A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）过程Ⅳ中检验其中Fe3+和Fe2+的试剂分别为
     
    和
     
    ．确定有Fe3+和Fe2+现象分别是
     
    和
     
    ．
    （5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是
     
    ．
    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是
     
    （填“甲”“乙”“丙”）．
     过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子
    甲     有Fe3+无Fe2+有SO42-
    乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    丙     有Fe3+无Fe2+有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验误差分析错误的是（　　）
    A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
    B、酸碱中和滴定时用待测液润洗锥形瓶，所测结果偏高
    C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
    D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测最高温度值偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属的回收和资源的合理开发和利用
    地球上的金属矿物资源是有限的，我们必须合理开发和利用这些矿物资源，有效地使用金属产品、材料．主要途径有：
     
    ，
     
    ，
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对乙酰氨基苯酚（）（以下简称X）是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧和关节痛、神经痛、偏头痛等病症，它可用如下方法来合成
    已知：．请回答下列问题：
    （1）下列有关E的说法正确的是
     

    A．分子式为C6H6NO     
    B．能与溴水发生加成反应使其褪色
    C．遇FeCl2溶液能发生显色反应 
    D．既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应
    （2）C→D的反应类型是
     
    ．
    （3）一定条件下X与足量NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）某同学设计科以下途径合成E，试分析其合理性
     
    （填“合理”或“不合理”）．并说明理由
     
    ．

    （5）写出满足下列条件的X的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①苯环上只有2种不同化学环境的氢原子；②苯环上连有-NH2；③属于酚类物质．
    （6）以对二甲苯和乙烯为主要原料可合成涤纶．请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na202固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目没有变化的是（　　）
    A、Fe3+
    B、Fe2+
    C、Al3+
    D、N
    H
    +
    4

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