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    16．学习一门科学知识，是想利用科学知识解释生活当中的现象以及创造更加美好的生活，某同学学习了蛋白质变性的性质之后，就试着设计方法来对食物进行消毒，其中合理的是（　　）
    A．煮沸水消灭水当中的细菌
    B．加强酸或强碱对餐具进行消毒
    C．用甲醛气体对食物进行消毒
    D．用重金属盐消毒后加牛奶冲洗后再食用

    分析 A．加热能使蛋白质变性；
    B．强酸或强碱具有强烈腐蚀性，对人体有毒；
    C．甲醛有毒，伤害人体；
    D．重金属能使人体蛋白质发生变性．

    解答 解：A．煮沸水能使细菌病毒发生蛋白质变性，从而能消灭水当中的细菌，能设计该法消毒，故A正确；
    B．强酸、强碱虽能使餐具上的细菌蛋白质变性，但强酸、强碱也能使人体蛋白质变性，对人体有毒，不能设计该法消毒，故B错误；
    C．甲醛能使人体蛋白质变性，不能设计该法消毒，故C错误；
    D．用重金属盐消毒后，再加牛奶冲洗，重金属盐使牛奶变性后仍残留在餐具上，再食用，仍能使人体蛋白质变性，不能设计该法消毒，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查蛋白质的变性性质的使用，注意变性方法是否对人体有害是解答关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．既与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（　　）
    A．Al（OH）3B．Al2O3C．NaHCO3D．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c极发生氧化反应；a、c相连，c为正极；b、c相连，电流由c极流向b极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为a＞b＞c＞d．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有关电化学知识的描述正确的是（　　）
    A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
    B．某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液
    C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁做负极、铜做正极
    D．CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应中，能用H++OH-═H2O 表示其反应的本质的是（　　）
    A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应B．稀硝酸与烧碱溶液反应
    C．醋酸与氢氧化钾溶液反应D．盐酸与氢氧化铁反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2001年1月，某地发生了导致四人死亡，一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家容许标准高800倍，该盐可能是（　　）
    A．NaClB．NaNO2C．NaNO3D．BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．
    （1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，该反应的氧化产物是H3PO4，若有1mol P4参加反应转移电子为20mol．
    （2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面．
    ①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11，则向 NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN．
    ②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性．该反应的化学方程式是：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
    ③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
    （3）①传统工业上利用氨气可以合成尿素．主要反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
    NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
    反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=-86.98 kJ•mol-1
    ②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1g铁粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2g，则m1-m2为5.04．（若铁改为铜，答案相应改正）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．除去括号中的杂质不正确的是（　　）
    A．乙烯（SO2、H2O）：碱石灰，洗气B．乙烷（乙烯）：酸性 KMnO4，洗气
    C．炭粉（MnO2）：热的浓盐酸，过滤D．Cl2（HCl）：饱和食盐水，洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分．
    （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
    □Fe（OH）2+□1ClO-+□1H2O═□Fe（OH）3+□Cl-
    （3）针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是FeO（OH）．
    （4）根据下表数据，调节“滤液 2”的pH时，理论上可选用的最大区间为8.0≤pH＜10.4．
    Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
    开始沉淀的pH10.46.4--
    沉淀完全的pH12.48.0--
    开始溶解的pH-10.5--
    Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
    （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是b或d（选填序号）．
    a．大理石粉  b．石灰乳c．纯碱溶液  d．烧碱溶液
    （6）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于$\frac{125m{\;}_{2}}{81m{\;}_{1}}$×100%．

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