精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
铝的熔沸点比镁高的原因是(    )

A.镁比铝活泼                             B.铝的化合价比镁高

C.铝能与酸碱反应                       D.铝比镁的价电子多,半径比镁小

解析:决定金属物理性质的是其晶体结构;金属晶体以金属键结合,金属键的强弱由价电子的多少、原子半径的大小决定,金属键越强,熔点、沸点越高。

答案:D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?资阳模拟)A、B、C、D、E是常见单质,其中A是用量最大、应用最广泛的金属;元素D原子的3p能级上只有1个电子;E是实验室常用的惰性电极材料.G、H、I、J、K、L是常见化合物,其中G在常温下是无色液体,H是黑色固体,I既能溶于盐酸,也能溶于NaOH溶液,J是白色粉末.以上物质相互间的转化关系如图所示:

请回答下列问题:
(1)G分子的中心原子轨道杂化类型为
sp3
sp3
杂化;G的熔沸点比H2S高,原因是
分子间存在氢键
分子间存在氢键

(2)K分子的立体构型为
直线
直线
形;熔沸点K小于J,原因是
K为分子晶体,J为离子晶体
K为分子晶体,J为离子晶体

(3)A→H+B的反应方程式为:
3Fe+4H2O
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
  △  
.
 
Fe3O4+4H2

(4)D能与氢氧化钠溶液反应,请写出该反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(5)116g H全部转化为A时,转移电子的物质的量为
4
4
mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:013

铝的熔、沸点比镁高的原因是( )

  A.镁比铝活泼

  B.铝的化合价比镁高

  C.铝能与酸、碱反应

  D.铝比镁的价电子多,半径比镁小

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014学年浙江省五校高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素,且原子序数依次增大。A原子无中子, B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍,D、G元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成,元素B形成的单质M与甲、乙(甲、乙是高中常见的浓酸)均能反应(相对分子质量甲< 乙)转化关系如图(反应条件略去),原子E最外层电子数和其电子层数相等。元素F形成的单质是 “21世纪的能源”,是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题:

(1)A2D的熔沸点比A2G高的原因是      。B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子,其电子式是   

(2)E4B3和水反应的化学方程式                    

(3)写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式                

(4)X、Y、Z、W属于同一类物质,这类化合物固态时的晶体类型为     ;X、Y、W都能与Z反应,则Z的结构式为     

(5)已知CH4 (g)+ 2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l)   △H1=a kJ/mol

欲计算反应CH4 (g)+ 4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l)的焓变△H2 则还需要查找某化合反应的焓变△H3,当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 △H3 = b kJ/mol,则该反应的热化学方程式为     

据此计算出△H2 =     kJ/mol(用含a和b的式子表示)。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

A、B、C、D、E是常见单质,其中A是用量最大、应用最广泛的金属;元素D原子的3p能级上只有1个电子;E是实验室常用的惰性电极材料.G、H、I、J、K、L是常见化合物,其中G在常温下是无色液体,H是黑色固体,I既能溶于盐酸,也能溶于NaOH溶液,J是白色粉末.以上物质相互间的转化关系如图所示:

请回答下列问题:
(1)G分子的中心原子轨道杂化类型为______杂化;G的熔沸点比H2S高,原因是______.
(2)K分子的立体构型为______形;熔沸点K小于J,原因是______.
(3)A→H+B的反应方程式为:______.
(4)D能与氢氧化钠溶液反应,请写出该反应的离子方程式______.
(5)116g H全部转化为A时,转移电子的物质的量为______mol.

查看答案和解析>>

同步练习册答案