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    下列叙述中正确的是（　　）
    A、向某溶液中加入新制氯水和CCl4，振荡、静置，若下层显紫色，证明原溶液中存在I-
    B、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
    C、向某溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，证明含有Fe2+
    D、加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-
    考点：常见阴离子的检验,常见阳离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A、氯水具有强氧化性，某溶液中加入新制氯水和CCl4，液体分层，下层呈紫红色，说明含有I2；
    B、钡离子能与硫酸根离子反应生成难溶于稀硝酸的白色沉淀；
    C、亚铁离子的正确检验方法是：先加入硫氰化钾，溶液先不显红色，说明不含Fe3+，加入氯水后变红色，说明含有Fe2+；
    D、能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化碳或者二氧化硫．
    解答： 解：A、氯水具有强氧化性，某溶液中加入新制氯水和CCl4，液体分层，下层呈紫红色，说明含有I2，故A正确；
    B、钡离子能与硫酸根离子反应生成难溶于稀硝酸的白色沉淀，故原溶液中可能含有的是硫酸根，不一定含有银离子，故B错误；
    C、若溶液中含有亚铁离子，加入新制氯水后，氯水能氧化亚铁离子生成铁离子，不能证明原溶液中一定含有亚铁离子，故C错误；
    D、能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化碳或者二氧化硫，故原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等离子，故D错误，故选A．
    点评：本题综合考查化学实验评价，涉及阴离子检验、阳离子检验等问题，多角度考查学生的分析能力和实验能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （双选）有两种金属混合粉末15g，加入足量的稀盐酸充分反应后，得到11.2LH2（标准状况），则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（　　）
    A、Mg、Al
    B、Mg、Cu
    C、Cu、Zn
    D、Al、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．
    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
     
    ．
    该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
     
    （选填序号）．
    a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
    （2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3（aq）△H3
    为研究温度对（NH4）2CO3 捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度，然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图，则：
    ①△H3
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的可能原因有：
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作可以实现实验目的是（　　）
    A、将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的石油中来蒸馏石油
    B、混有乙烯的乙烷气体中通入足量的氢气发生反应，得到纯净的乙烷
    C、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
    D、将Cl2通入KI溶液，溶液变蓝色说明I-的还原性强于Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    冬青油在医疗中常用于消炎、镇痛．
    Ⅰ．冬青油的有关性质如下：
    冬青油为无色透明油状液体，相对分子质量为152．密度为1.184g?cm-3，沸点223.3℃，熔点-86℃．微溶于水，易溶于有机溶剂．露置在空气中则易缓慢变色．
    Ⅱ．由水杨酸和甲醇在浓硫酸存在条件下反应制得冬青油的反应如图1为：

    某学校的实验探究小组利用如图2装置制备冬青油．
    实验操作步骤如下：
    ①将三颈烧瓶、量筒，置于烘箱中干燥10min；
    ②用天平称取6.9g水杨酸，用量筒分别量取30mL（约24g）甲醇，6mL浓硫酸，然后将3种试剂分别加入已干燥的三颈烧瓶中，组装好实验装置后置于磁力搅拌加热器上加热；
    ③加热到85～95℃，在甲醇回流状态下反应1.5h．反应结束后将盛有混合物的烧瓶置于冷水浴中冷却，然后再将冷却后的混合物倒入分液漏斗中，依次加入50mL5%NaHCO3溶液和30mL水，充分震荡，静置，分层；
    ④弃去水层，将有机层注入干燥的锥形瓶中，加入适量无水氯化钙；
    ⑤将步骤④所得的产品蒸馏，收集221～224℃的馏分，称得产物质量为6.8g．
    试回答下列问题：
    （1）本实验中浓硫酸的作用是
     
    ．
    （2）装置中仪器a的名称是
     
    ；水应该从
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）处流入．仪器b的适宜规格为
     
    （填序号）．
    ①50℃②150℃③300℃
    （3）加入NaHCO3溶液的目的是
     
    ；加入水震荡分层后，冬青油的粗产品在
     
    （填“上”或“下”）层．
    （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并
     
    ；在本实验分离过程中，水层应该从分液漏斗的
     
    填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （5）本次实验冬青油的产率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C7H16的所有同分异构体中，主链上有5个碳原子的有几种（　　）
    A、4B、5C、7D、8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，A呈黄绿色，有毒．它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：
    （1）G的化学式是
     

    （2）C物质在日常生活中可作
     
    剂．
    （3）写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出C的溶液和少量的B反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一种c（H+）=1×10-3mol?L-1某酸溶液跟一种c（OH-）=1×10-3mol?L-1某碱溶液等体积混合后溶液呈酸性．其原因可能是（　　）
    A、稀的强碱与浓的强酸反应
    B、等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应
    C、浓的弱酸与稀的强碱溶液反应
    D、生成一种强酸弱碱盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着全球性能源危机和环境恶化的到来，节能减排、低碳经济已成为人类共同的呼声．下列不属于节能减排的是（　　）
    A、分类回收垃圾
    B、举行地球一小时熄灯活动
    C、大力发展火力发电厂
    D、大规模开展植树造林、退耕还林还草等工作

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