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    已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

    化学式

    CO(g)

    H2(g)

    CH3OH(l)

    CH4(g)

    ΔH/(kJ/mol)

    -283.0

    -285.8

    -726.51

    -890. 31

    请回答下列问题：

    （1）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：

    CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) ΔH=_________。

    （2）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3 242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：____________。

    A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3

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    A. B.

    C. D. c=1000Vρ/(17V+22400)

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    A. 2Na+O2Na2O2 B. Na2O+H2O=2NaOH

    C. 2F2+ 2H2O=4HF+ O2 D. 2C+SiO22CO↑+Si

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    A. Pb(Ac)2+H2SPbS↓+2HAc

    B. Pb2++H2SPbS↓+2H+

    C. Pb2++2Ac-+H2SPbS↓+2HAc

    D. Pb2++2Ac-+2H++S2—PbS↓+2HAc

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    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A. 1molCl2与Fe粉完全反应时转移电子数为2NA

    B. 过氧化钠与水反应时，每生成1molO2，转移4mol电子

    C. 标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NA

    D. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3NA

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    用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中

    c（CH3COO-）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是

    A. c（H+）＞C（OH-）

    B. c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.1 mol·L-1

    C. c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

    D. c（CH3COO-）＋c（OH-）＝0.2 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列除去杂质中，所有的除杂试剂不正确的是( )

    序号

    主要成分

    杂质

    所用除杂试剂

    A

    B

    盐酸

    C

    溶液

    D

    工业用水

    A. A B. B C. C D. D

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    CO和H2均是重要的化工原料，CO2的固定和利用对环境保护及能源开发具有重要的意义。

    （1）利用水煤气（CO+H2）作为合成气，在同一容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚（CH3OCH3）。

    甲醇合成反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－90.8kJ·mol－1

    水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=－41.3kJ·mol－1

    甲醇脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=－23.5kJ·mol－1

    写出由CO和H2合成二甲醚气体和水蒸气的热化学方程式____________。

    （2）在2L恒容密闭容器中，投入CO(g)和H2(g)各5mol，发生如下反应：

    3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H＜0，CO的转化率α与温度、压强的关系如图所示：

    ①p1、p2、p3中最大的是________。

    ②若该反应进行50min时达到平衡，此时CO的转化率α=0.6，则50min内H2的反应速率为____mol·L－1·min－1。

    （3）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池具有启动快。效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池。其工作原理如图所示。X极附近的酸性______（填“减弱”、“增强”或“不变”），Y电极是_____极，写出X电极上发生的电极反应式__________。若用该二甲醚燃料电池电解饱和食盐水（阳极为石墨电极），当有2.3g燃料被消耗时，阴极产生气体的体积为_____L（标准状况下）

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    B. 放电时，正极发生氧化反应

    C. 硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质

    D. 充电时，阳极只有Fe参与放电

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