水是最宝贵的资源之一.下列表述正确的是( ) A．H2O的电子式为H+[H]- B．4℃时.纯水的pH＝7 C．DO中.质量数之和是质子数之和的两倍 D．273 K.101 kPa.水分子间的平均距离d:d>d 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　)

A．H2O的电子式为H＋[H]－

B．4℃时，纯水的pH＝7

C．DO中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)>d(液态)>d(固态)

C　[H2O为共价化合物，电子式为HH，A错误；25℃时，纯水的pH＝7，温度降低，H2OH＋＋OH－平衡向左移动，[H＋]减小，pH增大，B错误；重水中质量数为2×2＋16＝20，质子数为1×2＋8＝10，C正确；液态水生成固态水后，体积增大，水分子间的平均距离变大，D错误。]

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

可逆反应：2NO₂2NO＋O₂在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(　　)

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

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科目：高中化学 来源： 题型：

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1) P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2) PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于)。

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是

________________________________________________________________________。

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝______，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄________ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是( )

A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W > Y > Z > X

B．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等

C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：

文字

根据以上信息回答下列问题：

（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是接触法，氯碱工业的装置是_____________________。

（2）写出生产过程中X：____ ______ Y：_____ _____ （填化学式）。

（3）写出产生CuCl的化学方程式：_________________________________________。

（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是：______________________________。

（5）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是：

________________________________ _____。

（6）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是____________________________。

②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；

③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl + FeCl3 ══CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ ══ Fe3+ + Ce3+

如此再重复二次测得：

	1	2	3
空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)	0.75	0.50	0.80
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)	24.65	24.75	24.70

④数据处理：计算得CuCl的纯度为____________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是(　　)

A．该温度高于25℃

B．由水电离出的[H＋]＝1.0×10－10 mol·L－1

C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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科目：高中化学 来源： 题型：

右图所示的试管中盛有较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色。

(1)对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是____________(有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因)。

(2)把加热后的试管放入约20℃的水中冷却，观察试管中的溶液里是否有明显的现象，它是________________________________________________________________________

(有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( 　)

选项化合物	A	B	C	D
Y	CO₂	Fe₂O₃	SiO₂	FeCl₃
W	MgO	Al₂O₃	CO	CuCl₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机物①CH₂OH(CHOH)₄CHO，②CH₃CH₂CH₂OH，③CH₂===CH—CH₂OH，④CH₂===CH—COOCH₃，⑤CH₂===CH—COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是(　　)

A．③⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①③

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