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12.下列有关有机化合物的叙述中正确的是(  )
A.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应,油脂不能
B.“地沟油”主要成分为油脂,可回收制取生物柴油
C.蛋白质、糖类、油脂都属于人体必需的高分子化合物
D.脂肪、蛋白质、聚氯乙烯充分燃烧均只生成CO2和H2O

分析 A.根据取代反应的定义分析,取代反应为有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应,苯、乙醇和乙酸、油脂都能发生取代反应;
B.生物柴油是以动植物油脂、废餐饮用油等为原料与甲醇在催化剂作用下,进行酯交换制成的液体燃料.它是一种洁净的生物燃料;
C.相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物,蛋白质属于人体必需的高分子化合物,低碳糖类、油脂都不是高分子化合物;
D.根据质量守恒定律,充分燃烧均只生成CO2和H2O为含碳氢或碳氢氧的物质.

解答 解:A.苯的溴代反应、硝化反应、磺化反应都属于取代反应,而乙醇与乙酸的酯化反应也是取代反应,油脂属于高级脂肪酸甘油酯,能水解,水解属于取代反应,故A错误;
B.“地沟油”主要成分为油脂,生物柴油是以动植物油脂、废餐饮用油等为原料与甲醇在催化剂作用下,进行酯交换制成的液体燃料,所以“地沟油”可回收制取生物柴油,故B正确;
C.蛋白质属于人体必需的高分子化合物,糖类中的单糖,二糖和油脂相对分子质量较小,不是高分子化合物,故C错误;
D.脂肪为碳氢氧的物质,充分燃烧均只生成CO2和H2O,蛋白质含有C、H、O、N等元素,聚氯乙烯除碳、氢还含有氯,所以完全燃烧除生成CO2和H2O,还有其它物质生成,故D错误;
故选B.

点评 本题考查常见有机物的性质,题目难度不大,注意六大营养物质的性质,注意高分子化合物的辨别.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法正确的是(  )
A.将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体
B.光导纤维具有很强的导电能力,所以大量用于制造通信光缆
C.硅酸钠溶液可以用作黏合剂,不能用作防火材料
D.CaO和HCl的水溶液均能导电,且它们都属于电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.化学与人体健康、环境、生产、生活密切相关,下列说法不正确的是(  )
A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
B.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水,既有杀菌消毒作用,也可以起净水作用
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.我国居民普遍存在缺铁性贫血,可在酱油中添加亚铁盐予以改善并同时补充服用维生素C

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为(  )
A.0.1 ( b-2a )  mol/LB.10 ( 2a-b )  mol/L
C.10 ( b-a )  mol/LD.10 ( b-2a )  mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.(1)有如图所示A、B、C、D、E、F六种仪器:

请按要求写出部分仪器的名称,填入相应的空格内:
有标准线但无0刻度的容量瓶、移液管,通常是陶瓷质地的布氏漏斗. 若用A、B进行抽滤,其目的主要是加快过滤速度且得到较干燥的沉淀.
(2)设计实验方案鉴别碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、亚硝酸钠四种固体.请画出必要的实验流程图(写清楚主要步骤、试剂、现象、结论).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.有4个系列同族元素的物质,101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7
F2-187.0Cl2-33.6(b) 58.7I2 184.0
(c) 19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
H2O 100.0H2S-60.0(d)-42.0H2Te-1.8
对应表中内容,下列叙述中正确的是(  )
A.系列①的(a)物质中没有离子键,应有共价键和分子间作用力
B.系列③中(c)物质的沸点比HCl高是因为(c)中的共价键更牢固
C.系列②中(b)物质的元素的原子序数应为35,且该物质常温下为液态
D.系列④中H2O沸点变化出现反常,是因为分子内有氢键的影响

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.1mol H2表示的含义是(  )
A.1 mol 氢B.1 mol 氢气C.1 mol 氢分子D.1 mol 氢原子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列颜色变化不是因为发生化学变化引起的是(  )
A.一氧化氮气体暴露空气中变成红棕色
B.盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
C.苯滴加到溴水中,振荡后水层接近无色
D.二氧化硫通入品红溶液后溶液显无色

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示:
已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应生成盐,Z是地壳中含量最多的元素.
W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1.请回答下列问题:
(1)指出Y元素在周期表中的位置第二周期第ⅤA族;
(2)写出W的简单离子的结构示意图
(3)由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中,每个原子最外层均达到8电子稳定结构,在工业生产中M与水反应的产物之一可用于漂白和杀菌,写出M与水初步反应的化学方程式NCl3+3H2O=3HClO+NH3
(4)由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物N,是一种常见的化肥,则N可以为NH4NO3(写出任意一种可能物质的化学式).若其中一种物质的原子个数比为2:3:4,则该物质含有的化学键类型为离子键、极性共价键;
(5)A是由X和Y元素按原子个数比2:1组成的18电子的分子,B是由Y和Z元素组成的一种红棕色气体.A作火箭燃料时,氧化剂可以是B.已知:常温常压下,32g A气体和足量B气体反应生成Y的单质和一种10电子的分子时,放出a kJ的热量.写出该反应的热化学方程式2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-2a kJ•mol-1

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