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    下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）
    A、分离四氯化碳和水的混合物用分液漏斗
    B、用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
    C、用托盘天平称取25.20g NaCl
    D、用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L的盐酸
    考点：化学实验方案的评价,计量仪器及使用方法,物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验常用仪器,化学实验基本操作
    分析：A．四氯化碳和水的混合物分层；
    B．量取5.2 mL的盐酸，应选与体积相近规格的量筒，减小误差；
    C．托盘天平只能准确到0.1g；
    D.100 mL容量瓶只能配制100mL溶液．
    解答： 解：A．四氯化碳和水的混合物分层，可选择分液漏斗分离，故A正确；
    B．量取5.2 mL的盐酸，应选10mL的量筒，故B错误；
    C．托盘天平只能准确到0.1g，不能称量25.20g NaCl，故C错误；
    D.100 mL容量瓶只能配制100mL溶液，不能配制50 mL 0.1 mol/L的盐酸，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、仪器的使用及溶液的配制等，侧重实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有铁和铝的混合物共8.2克，与350mL盐酸恰好完全反应，在标准状况下，共收集到7.84L的氢气，问：
    ①氢气的物质的量是多少？
    ②铁的质量是多少克？
    ③盐酸的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是（　　）
    A、CuCl2  （CuO）
    B、NaOH  （NaOH）
    C、CuSO4 （CuCO3）
    D、NaCl  （NaOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镍有广泛应用．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）
    A、阳极发生氧化反应，其主要电极反应式：Ni2++2e-═Ni
    B、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
    C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+，Zn2+和Ni2+
    D、电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu，Pt和Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有硫酸和盐酸的混合溶液，取出10ml加入足量的BaCl2溶液，可得白色沉淀2.33g，另取这种混合酸液10mL与4mol/LNaOH溶液25mL恰好全部中和．求：
    （1）混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度是多少？
    （2）再取10mL这种混酸溶液，加入足量的锌粉，产生的气体在标准状况下的体积？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取混有NaCl的Na2CO3固体20.0g溶于水配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴入某浓度的盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸15.00mL，并收集到672mL CO2（标准状况）．试计算：
    （1）所用盐酸的物质的量浓度      
    （2）Na2CO3的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    针对下面10种元素，完成以下各小题．
    周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2CNONe
    3NaMgAlSiSCl
    （1）地壳中含量最多的元素是
     
    （填名称）．
    （2）化学性质最不活泼的元素是
     
    （填元素符号）．
    （3）Al的原子结构示意图为
     
    ．
    （4）C与N相比，原子半径较小的是
     
    ．
    （5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
     
    （填化学式）．
    （6）H2O与H2S中，较不稳定的是
     

    （7）工业上可以用Cl2和H2来制取盐酸，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于用CCl4萃取碘水的 说法中不正确的是（　　）
    A、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
    B、萃取后水层颜色变浅
    C、萃取后CCl4溶液层为紫红色
    D、萃取后水层颜色变红且在下层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    （1）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3．请回答：
    ①H3BNH3中是否存在配位键
     
    （填是或否），B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为
     
    ，将CH4、H2O、CO2三分之按照键角由大到小的顺序排列为
     
    ．
    ②与（HB=NH）3互为等电子体的分子为
     
    （填分子式）
    ③人工可以合成硼的一系列氢化物，其物质性质与烷烃相似，故称为为硼烷．工业上可采用LiAlH4和BCl3在一定条件下制备乙硼烷B2H6，该反应的化学方程式为
     

    （2）一种铜合金具有储氢功能
    ①Cu2+的价层电子排布式为
     
    ．
    ②铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是
     
    ．
    ③铜的单质晶体中原子按ABCABC…方式堆积，设铜原子半径为αpm，则该晶体的密度为
     
    g/cm3（阿伏伽德罗常数数值为NA）
    （3）如图是某金属氧化物的晶体结构示意图．图中，小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框出其晶胞．
    ①金属原子的配位数
     
    氧原子的配位数
     

    ②写出晶胞中金属原子数
     
    氧原子数
     
    ．

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