练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    0.1mol/L Al2（SO4）3溶液，Al3+物质的量浓度为
     
    mol/L，SO42-物质的量浓度为
     
    ．
    考点：物质的量浓度
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据Al2（SO4）3溶液的浓度和Al2（SO4）3构成确定离子的物质的量浓度，离子浓度=溶质浓度×离子数得到；
    解答： 解：0.1mol/L Al2（SO4）3溶液，Al3+物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.2mol/L，SO42-物质的量浓度=0.1mol/L×3=0.3mol/L；
    故答案为：0.2，0.3mol/L．
    点评：本题考查了离子浓度和溶质浓度的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是（　　）
    A、常温下都可用铝制容器贮存
    B、露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
    C、常温下都能与铜较快反应
    D、露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钛被誉为“21世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”等美称．高纯钛具有比强度（即强度与密度之比）大、良好的可塑性、耐腐蚀、耐高温、耐低温、记忆能力等优良性能，但当有杂质存在时，钛就变得脆而硬，其他性能也大打折扣．
    我国盛产钛铁矿．由钛铁矿制备高纯钛的工艺流程如下图：

    下表是上图中的部分物质的熔沸点：
    物质MgTiMgCl2TiCl4
    熔点/℃648.81660714-25
    沸点/℃110732871412136.4
    请填写下列空白：
    （1）需进行第①步操作的作用是
     
    ．
    （2）第②步中反应的化学方程式是：TiO2+2C+2Cl2
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO．该反应的氧化剂是
     
    ，生成190kg TiCl4时转移电子的物质的量是
     
    mol．
    （3）第④步中的过滤与第⑦步中的过滤在设备的要求上有什么不同？
     
    ．
    （4）第⑤步提纯TiCl4的方法是
     
    ，要得到纯净的TiCl4，必须在
     
    ℃时收集．第⑧步的真空电弧炉中的温度接近
     
    ℃．
    （5）已知钛的还原性介于铝与锌之间．估计钛能耐腐蚀的原因之一是
     
    ．如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替第⑥步中的镁，那么，该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是
     
    ．
    （6）⑥⑦⑨三步操作需在稀有气体保护下进行的原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将40g NaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：
    （1）升温时，C的反应速率
     
    （填“加快”、“减慢”或“不变”）
    （2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡
     

    A．一定向正反应方向移动          B．一定向逆反应方向移动
    C．一定不移动                    D．不一定移动
    （3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB，则反应达到平衡时，C的体积分数为
     
    ；容器的容积为
     

    （4）如图所示，容器被分隔成甲乙两部分，温度保持不变，甲容积固定不变，乙有可移动的活塞．现在甲中充入1molA和1molB，在乙中充入1mol C和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：A（g）+B（g）?C（g）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设甲中压强为p（甲），乙中压强为p（乙），则p（甲）与p（乙）的关系为
     
    （填“＜”、“=”、“＞”）；若活塞右移到5处，达到平衡后，乙中C为xmol，甲中C为ymol，则x与y之间的关系为x
     
    y（填“＜”、“=”、“＞”），理由是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出酸性溶液KMnO4与草酸的反应化学方程式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

    （1）①反应I前需在FeSO4 溶液中加入
     
    ，以除去溶液中的Fe3+；
    ②反应I需控制反应温度低于35℃，其目的是
     
    ．
    （2）①反应II所得的副产品是
     
    ；试写出该副产品的一种用途为
     
    ．
    ②检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，
     
    ．
    （3）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为
     
    ．实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有
     
    ．
    （4）反应III常被用于电解生产（NH4）2S2O8 （过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是
    ①无色溶液中：K+  Cl-，Ca2+，CO32-，SO42-，NO3-
    ②pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
    ③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-，CO32-，NO3-，NH4+，SO32-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-，S2O32-
    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
    ⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-（　　）
    A、②B、①③⑥C、②④D、①②⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学做从海带中提取碘的实验：①取食用干海带，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g，放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却．②将坩埚内灼烧残余物放至小烧杯中，加入5mL蒸馏水，不断搅拌，10分钟后过滤．③在滤液中加入1mL饱和的新制氯水，振荡溶液，5分钟后，再滴入1%淀粉液1-2滴，溶液立刻由无色变成蓝色，由此证明溶液中含碘．
    试讨论：
    （1）实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带？
    （2）I2易升华，为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧？
    （3）为什么要新制氯水与②的滤液反应？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案