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现有MgCl2Na2SNaAlO2NaHCO3AgNO35种无色透明溶液,能将它们区别开的是( )

AHNO3                             BBaCl2

CHCl                                DNaOH

 

答案:C
解析:

Na2S、NaHSO3、NaHCO3等弱酸盐能与强酸反应生成易分解、易挥发的弱酸,根据放出气体的气味不同可鉴别出来。往NaAlO2溶液中加入适量酸生成Al(OH)3沉淀,酸过量沉淀消失。

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

AgNO3溶液中的Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀,AgCl沉淀不溶于稀酸。综合以上几种盐的鉴别方法可知正确选项为C。

 


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

海水中含有多种盐类,除可获得NaCl、MgCl2外,也是自然界提取卤素的重要来源.
(1)由于溴离子在海水中浓度很低(0.067g/L),要进行溴元素的浓缩、富集.实验室若要直接浓缩海水时,下面的仪器肯定不需要的是(填编号)
E
E

A.玻璃棒   B.三脚架   C.酒精灯    D.蒸发皿    E.坩埚
(2)工业上把海水先进行氧化,再吸收溴,达到富集溴的目的.吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”,其原理为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4.另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴,请完成下列方程式的配平(酸性条件下该反应逆向进行):
3
3
Na2CO3+
3
3
Br2=
5
5
NaBr+
1
1
NaBrO3+
3CO2
3CO2

(3)现有一份吸收了溴的无色溶液(采用上述两种方法之一,且吸收剂和溴恰好完全反应),请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的.
①提出合理假设 (以下可不填满)
假设1:采用纯碱吸收法,吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-
假设2:
采用空气吹出吸收法,吸收液中含大量H+、Br-、SO42-
采用空气吹出吸收法,吸收液中含大量H+、Br-、SO42-

假设3:

②设计方案、进行实验,验证假设:请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论.限选实验试剂和仪器:10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管;无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:用量筒取样品溶液2mL于试管中,再滴加足量的2mol/L盐酸,充分振荡,观察
溶液由无色变黄色
溶液由无色变黄色
,则假设1可能成立;若
溶液无明显变化
溶液无明显变化
,则
假设2可能成立
假设2可能成立
步骤2:往步骤1 的试管中加入
1mL苯
1mL苯
,充分振荡,观察
若溶液分层,上层有机层出现橙色或橙红色,则假设2成立;
若溶液只分层,无颜色变化,则假设1成立
若溶液分层,上层有机层出现橙色或橙红色,则假设2成立;
若溶液只分层,无颜色变化,则假设1成立

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?保定一模)已知:A为淡黄色固体,E、X常温下为气体,A、B、C、D含有相同的 金属离子,其转化关系如图(部分产物已略去).
 
请回答下列问题:
(1)常温常压下,3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ,写出该反应的热化学方程式
2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH+O2(g)△H=-4akJ/mol
2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH+O2(g)△H=-4akJ/mol

(2)向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下)的气体X,则 所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+

(3)已知20℃时的溶解度:“S(Na2CO3)=21.2g,S(NaHCO3)=9.6g”.则20℃恒 温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体,理论上可以析出 NaHCO3
24.3
24.3
g (小数点后保留1位).
(4)现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是以下四种溶液:MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的两种,现做如下实验:
①取440mL甲与120mL乙反应,产生1.56g白色沉淀M
②取440mL乙与120mL甲反应,也产生1.56g白色沉淀M
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,则产生3.12g白色沉淀M;
通过必要的计算和推理判定:甲溶液为
AlCl3
AlCl3
溶液,乙溶液为
NaOH
NaOH
溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

海水中含有多种盐类,除可获得NaCl、MgCl2外,也是自然界提取卤素的重要来源.
(1)由于溴离子在海水中浓度很低(0.067g/L),要进行溴元素的浓缩、富集.实验室若要直接浓缩海水时,下面的仪器肯定不需要的是(填编号)______:
A.玻璃棒  B.三脚架  C.酒精灯  D.蒸发皿  E.坩埚
(2)工业上把海水先进行氧化,再吸收溴,达到富集溴的目的.吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”,其原理为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4.另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴,请完成下列方程式的配平(酸性条件下该反应逆向进行):
______Na2CO3+______Br2=______NaBr+______NaBrO3+______
(3)现有一份吸收了溴的无色溶液(采用上述两种方法之一,且吸收剂和溴恰好完全反应),请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的.
①提出合理假设 (以下可不填满)
假设1:采用纯碱吸收法,吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-
假设2:______.
假设3:______.
②设计方案、进行实验,验证假设:请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论.限选实验试剂和仪器:10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管;无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl
实验步骤预期现象和结论
步骤1:用量筒取样品溶液2mL于试管中,再滴加足量的2mol/L盐酸,充分振荡,观察若______,则假设1可能成立;若______,则______.
步骤2:往步骤1 的试管中加入______,充分振荡,观察______

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

日本科学家创造出了可能是世界上最小的剪刀--分子剪刀(仅3纳米长,比紫光波长小100倍)刀片由碳、氢构成的苯基环制成,枢轴是一种叫做二茂铁的分子,它的结构是一个圆形铁原子处在两个碳板之间,从本质上讲,像一个三明治.碳板能围绕铁原子自由旋转.把柄是亚苯基的有机化学结构,它与偶氮苯(一种与光作用的分子)连接在一起,当可见光照在剪刀上后,偶氮苯就会张开,把柄会打开,刀片合上.但是,在剪刀上照射紫外线会有相反的效果.
(1)纳米级别“剪刀”的水溶液和MgCl2溶液共同具备的性质是______
A.都不稳定,密封放置沉淀      B.两者均有丁达尔现象
C.散质微粒可通过滤纸        D.加入盐酸先产生沉淀,随后溶解
(2)已知淀粉胶体的微粒直径比纳米级别“剪刀”的水溶液要小.现有10ml纳米级别“剪刀”的水溶液和淀粉胶体与5mlNaBr溶液混合溶液加入半透膜内,将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中.2min后,用两支试管各取少许溶液并做如下实验:
①如何用实验证明淀粉未透过半透膜而Br-已透过半透膜?
②要求只检验一种离子.就能证明Na+、Br-透过半透膜,写出检验该离子的实验方法.

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科目:高中化学 来源:2011年广东省广州市执信中学高考化学三模试卷(解析版) 题型:解答题

海水中含有多种盐类,除可获得NaCl、MgCl2外,也是自然界提取卤素的重要来源.
(1)由于溴离子在海水中浓度很低(0.067g/L),要进行溴元素的浓缩、富集.实验室若要直接浓缩海水时,下面的仪器肯定不需要的是(填编号)______:
A.玻璃棒   B.三脚架   C.酒精灯    D.蒸发皿    E.坩埚
(2)工业上把海水先进行氧化,再吸收溴,达到富集溴的目的.吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”,其原理为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4.另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴,请完成下列方程式的配平(酸性条件下该反应逆向进行):
______Na2CO3+______Br2=______NaBr+______NaBrO3+______
(3)现有一份吸收了溴的无色溶液(采用上述两种方法之一,且吸收剂和溴恰好完全反应),请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的.
①提出合理假设 (以下可不填满)
假设1:采用纯碱吸收法,吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-
假设2:______.
假设3:______.
②设计方案、进行实验,验证假设:请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论.限选实验试剂和仪器:10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管;无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl
实验步骤预期现象和结论
步骤1:用量筒取样品溶液2mL于试管中,再滴加足量的2mol/L盐酸,充分振荡,观察若______,则假设1可能成立;若______,则______.
步骤2:往步骤1 的试管中加入______,充分振荡,观察______

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