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    已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（　　）

    　

    A．

    920kJ

    B．

    557kJ

    C．

    436kJ

    D．

    188kJ


    考点：

    化学反应中能量转化的原因．

    专题：

    化学反应中的能量变化．

    分析：

    化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量．

    解答：

    解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ．

    故选C．

    点评：

    本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

    (CH3)2NNH2  (l )+2N2O4  (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l )    （Ⅰ）

    （1）若将反应（Ⅰ）设计成原电池，则正极的电极反应式为                        

    （酸性电解质）。

    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g)  2NO2 (g)  （Ⅱ）

    当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为       (填“吸热”或“放热”)反应。

    （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，

    下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。

    （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是                   （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填“正向”“不”或

    “逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数

    Kb=2×10—5 mol·L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是                                                                                （　　）

        A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液

        B．通入氢气的电极为原电池的正极

        C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

        D．通氯气的电极的反应式为Cl2＋2e－===2Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知室温时，0．1 mol/L某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是     （　　）

        A．该溶液的pH＝4

        B．升高温度，溶液的pH增大

        C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

        D．由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向体积为Va的0．05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0．05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是                                                                         （　　）

        A．Va>Vb时：c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）>c（K＋）

        B．Va＝Vb时：c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）

        C．Va<Vb时：c（CH3COO－）>c（K＋）>c（OH－）>c（H＋）

        D．Va与Vb任意比时：c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10

    　

    B．

    Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32﹣）之比为2：1

    　

    C．

    0.2 mol•L﹣1与0.1mol•L﹣1醋酸中c （H+）之比为2：1

    　

    D．

    某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列四个图象，下列反应中全部符合上述图象的反应是（　　）

    　

    A．

    N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0

    　

    B．

    2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H＞0

    　

    C．

    4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO+6H2O（g）；△H＜0

    　

    D．

    H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）；△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

    ①pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

    ②无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+

    ④含有Fe2+的溶液中：[Fe（CN）6]3﹣、NO3﹣、Cl﹣

    ⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣．

    　

    A．

    ①⑤

    B．

    ②③

    C．

    ②④

    D．

    ③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知水的电离平衡曲线如图所示，

    试回答下列问题：

    (1)图中五点的KW间的关系是______________________________________。

    (2)若从A点到D点，可采用的措施是________。

    a．升温

    b．加入少量的盐酸

    c．加入少量的NH4Cl

    (3)点E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。

    (4)点B对应的温度下，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________。

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