Question

13．①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠  ④亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是（　　）

• A． 上述物质都有发生了氧化还原反应
• B． 过氧化钠在反应中转移了2 mol电子
• C． 质量增加的情况是①＞③＞④＞②
• D． 质量增加的情况是②＞①＞③＞①

Answer 1

分析 ①氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，化合价没有变化，不属于氧化还原反应；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化合价没有变化，不属于氧化还原反应；
③过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，化合价发生变化，属于氧化还原反应；
④亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，化合价发生变化，属于氧化还原反应，Na₂SO₃～Na₂SO₄，1molNa₂SO₃转移了2mol电子．

解答 解：①氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，化合价没有变化，不属于氧化还原反应；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化合价没有变化，不属于氧化还原反应；
③过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，化合价发生变化，属于氧化还原反应；
④亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，化合价发生变化，属于氧化还原反应，Na₂SO₃～Na₂SO₄，1molNa₂SO₃转移了2mol电子．
A、根据以上分析，①②不属于氧化还原反应，故A错误；
B、Na₂O₂～Na₂CO₃，1molNa₂O₂反应转移了1mol电子，故B错误；
C、①氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠；Na₂O～Na₂CO₃；1molNa₂O反应最后增加1molCO₂的质量为 44g；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；NaOH～$\frac{1}{2}$Na₂CO₃，1molNaOH反应最后增重53-40=13g；
③过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠；Na₂O₂～Na₂CO₃，1molNa₂O₂反应最后增加1molCO的质量为28g；
④亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠；Na₂SO₃～Na₂SO₄，1molNa₂SO₃反应后增重16g，所以增重为①＞③＞④＞②，故C正确；
D、根据C的分析，故D错误；
故选C．

点评 本题考查钠及其化合物性质的应用，明确变化过程中的质量变化计算是解答本题的关键，题目难度中等．