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【题目】按要求回答下列问题:

(1)写出下列有机物的结构简式:

2,2,3,3四甲基戊烷______________________________________

2,5二甲基庚烷_________________________________________

2,3二甲基6乙基辛烷___________________________________

(2)写出下列物质的分子式

__________________________________

__________________________________

(3)写出下列物质的键线式

__________________________________

CH3CH=CHCH3__________________________________

(4)按照系统命名法命名有机物

CH3CH(C2H5)CH(CH3)2_________________________________

【答案】CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3 CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3 CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2 C6H14 C7H12 2,3-二甲基戊烷

【解析】

(1)依命名可写出各烷烃的结构简式,注意饱和碳要连有4个单键。

(2)根据键线式写出分子式时,注意每个拐点和终点均表示1个碳原子,且相连的氢原子已省略。

(3)书写键线式时,注意与一个碳原子相连的不同键之间要有一定的夹角,不能是笔直的,应是呈折线形。

(4)有机物命名时,应遵循命名原则,先选好主链,再定好起点,最后命名。

(1)根据碳四键的原则,可写出下列有机物的结构简式:

2233四甲基戊烷的结构简式为:CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3 ,答案为:CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3

25二甲基庚烷的结构简式为:CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3,答案为:CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3

23二甲基6乙基辛烷的结构简式为:CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2 ,答案为:CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2

(2)写出下列物质的分子式

为烷烃,含6C,所以分子式为:C6H14,答案为:C6H14

分子中有7C,有2个不饱和度,H的数目为2×7+2-2×2=12,所以分子式为:C7H12,答案为:C7H12

(3)的键线式为: ,答案为:

CH3CH=CHCH3含碳碳双键,2个双键C均连有不同的原子或原子团,有顺反异构体,所以该有机物的键线式为:,答案为:()

(4)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2主链为5个碳的碳链,用系统命名法命名为:23-二甲基戊烷,答案为:23-二甲基戊烷

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物的分子结构如右:该分子中最多可以有多少个原子共平面(

A.19B.20C.21D.22

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【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸的温度,然后把温度计上的酸用水冲洗干净;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。回答下列问题:

(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)

A.用温度计小心搅拌

B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm3,又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 J·g1·1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH________(结果保留一位小数)

(3)________(不能”)Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家正在研究温室气体CH4CO2的转化和利用。

1O原子核外电子的运动状态有____种。

2CH4CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为____

3)下列关于CH4CO2的说法正确的是____(填序号)

a.固态CO2属于分子晶体,在晶体中一个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子

b.CH4分子中含有极性共价键,是极性分子

c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2

d.CH4CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3sp

4)在Ni基催化剂作用下,CH4CO2反应可获得化工原料COH2

①基态Ni原子的电子排布式为____,该元素位于元素周期表的第____周期____族。

Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)41mol Ni(CO)4中含有____mol σ键。

5)一定条件下,CH4CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4H2O形成的水合物俗称可燃冰

可燃冰中分子间存在的2种作用力是____

②为开采深海海底的可燃冰,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×,下列叙述不正确的是(

A.1 mol 转化为胶体,胶粒数小于6.02×

B.标准状况下,22.4 L中含有溴原子数约为2×6.02×

C.常温下,9.2 g 含有的分子数小于0.2×6.02×

D.25℃时,pH=12溶液1 L所含数约为6.02×

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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

A. (CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后,生成223-三甲基戊烷

B. 工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应

C. C5H11Cl的同分异构体有3

D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上

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【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是( )

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl41mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ

C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol·L-1,则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1NaOH溶液恰好反应

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【题目】通过反应“P4(s)3NaOH(aq)3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)PH3(g) ΔH0”,能制得用于化学镀镍的NaH2PO2P4的结构如图所示,则下列说法正确的是

A.白磷中各P原子通过共价键相连接形成共价晶体

B.H2O分子的立体构型为V

C.该反应能自发进行,则ΔS0

D.反应产物PH3中磷原子的杂化方式为sp3杂化

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【题目】铁、钴、镍都属于第Ⅷ族元素,它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。

(1)基态Fe2+的核外电子排布式为__。结合电子排布式分析Fe3+Co3+氧化性弱的原因:__

(2)BNCP可用于激光起爆器等,BNCP可由N2H4HClO4CTCNNaNT共反应制备。

ClO4-的空间构型为__

CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3,与Co3+形成配位键的原子是__。(已知CO32-的结构式为

NaNT可以(双聚氰胺)为原料制备,双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为__1mol中含有σ键的物质的量为__

④[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶,除因为它们都是极性分子外,还因为__

(3)一种新型的功能材料的晶胞结构如图1所示,它的化学式可表示为___。晶胞中离1Mn原子最近的Ni原子有__个。

(4)镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图2所示。若该晶体储氢时,H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置,距离最近的两个H2分子之间的距离为anm,则镍镁晶体未储氢时的密度为__(列出计算表达式,NA表示阿伏加德罗常数的数值)gcm-3

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