【题目】按要求回答下列问题:
(1)写出下列有机物的结构简式:
①2,2,3,3四甲基戊烷______________________________________;
②2,5二甲基庚烷_________________________________________;
③2,3二甲基6乙基辛烷___________________________________。
(2)写出下列物质的分子式
①__________________________________;
②__________________________________。
(3)写出下列物质的键线式
①__________________________________;
②CH3CH=CHCH3__________________________________。
(4)按照系统命名法命名有机物
CH3CH(C2H5)CH(CH3)2_________________________________。
【答案】CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3 CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3 CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2 C6H14 C7H12 2,3-二甲基戊烷
【解析】
(1)依命名可写出各烷烃的结构简式,注意饱和碳要连有4个单键。
(2)根据键线式写出分子式时,注意每个拐点和终点均表示1个碳原子,且相连的氢原子已省略。
(3)书写键线式时,注意与一个碳原子相连的不同键之间要有一定的夹角,不能是笔直的,应是呈折线形。
(4)有机物命名时,应遵循命名原则,先选好主链,再定好起点,最后命名。
(1)根据碳四键的原则,可写出下列有机物的结构简式:
①2,2,3,3四甲基戊烷的结构简式为:CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3 ,答案为:CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3
②2,5二甲基庚烷的结构简式为:CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3,答案为:CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3
③2,3二甲基6乙基辛烷的结构简式为:CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2 ,答案为:CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2
(2)写出下列物质的分子式
①为烷烃,含6个C,所以分子式为:C6H14,答案为:C6H14
②分子中有7个C,有2个不饱和度,H的数目为2×7+2-2×2=12,所以分子式为:C7H12,答案为:C7H12
(3)①的键线式为: ,答案为:
②CH3CH=CHCH3含碳碳双键,2个双键C均连有不同的原子或原子团,有顺反异构体,所以该有机物的键线式为:或,答案为:(或)
(4)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2主链为5个碳的碳链,用系统命名法命名为:2,3-二甲基戊烷,答案为:2,3-二甲基戊烷
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸的温度,然后把温度计上的酸用水冲洗干净;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。回答下列问题:
(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=________(结果保留一位小数)。
(3)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是_______
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
(1)O原子核外电子的运动状态有____种。
(2)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为____。
(3)下列关于CH4和CO2的说法正确的是____(填序号)。
a.固态CO2属于分子晶体,在晶体中一个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子
b.CH4分子中含有极性共价键,是极性分子
c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
(4)在Ni基催化剂作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2
①基态Ni原子的电子排布式为____,该元素位于元素周期表的第____周期____族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有____mol σ键。
(5)一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是____。
②为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×,下列叙述不正确的是( )
A.将1 mol 转化为胶体,胶粒数小于6.02×
B.标准状况下,22.4 L中含有溴原子数约为2×6.02×
C.常温下,9.2 g 含有的分子数小于0.2×6.02×
D.25℃时,pH=12的溶液1 L所含数约为6.02×
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是
A. (CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后,生成2,2,3-三甲基戊烷
B. 工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应
C. C5H11Cl的同分异构体有3种
D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上
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【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是( )
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol·L-1,则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应
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【题目】通过反应“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g) ΔH>0”,能制得用于化学镀镍的NaH2PO2。P4的结构如图所示,则下列说法正确的是
A.白磷中各P原子通过共价键相连接形成共价晶体
B.H2O分子的立体构型为V形
C.该反应能自发进行,则ΔS<0
D.反应产物PH3中磷原子的杂化方式为sp3杂化
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【题目】铁、钴、镍都属于第Ⅷ族元素,它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。
(1)基态Fe2+的核外电子排布式为__。结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因:__。
(2)BNCP可用于激光起爆器等,BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。
①ClO4-的空间构型为__。
②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3,与Co3+形成配位键的原子是__。(已知CO32-的结构式为)
③NaNT可以(双聚氰胺)为原料制备,双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为__,1mol中含有σ键的物质的量为__。
④[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶,除因为它们都是极性分子外,还因为__。
(3)一种新型的功能材料的晶胞结构如图1所示,它的化学式可表示为___。晶胞中离1个Mn原子最近的Ni原子有__个。
(4)镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图2所示。若该晶体储氢时,H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置,距离最近的两个H2分子之间的距离为anm,则镍镁晶体未储氢时的密度为__(列出计算表达式,NA表示阿伏加德罗常数的数值)gcm-3。
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