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    （12分）下列框图中的A—J是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体， C、E、G均为气体单质，B为金属，I是由3个原子组成的一元含氧弱酸分子， A—J可发生如下转化：

    请填写下列空白：
    ⑴G的名称为                  ，F的电子式为                              。
    ⑵15.6gA与D完全反应，转移的电子的物质的量为                             。
    ⑶常温下，A为一种      色的固体，它的一种重要用途是                     。
    ⑷写出D、G反应转化为I和J的离子方程式                                    。

    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是
    A．氯水、溴水、碘水B．氯化钠、溴化钠、碘化钠
    C．氯气、氯化氢、氯化钠D．碘化钠、氢碘酸、碘水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)回答下列问题。
    (1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成，若产生气体在标准状况下的体积为11.2L，则有         molHCl被氧化。
    (2) 向氯水中加入CaCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力将      （填增强或减弱）其原因是                                                                。
    （3）二氧化硫气体与含1.5 mol Cl元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：　　　　　     　　　                。
    （4）我国卫生部已明确提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。
    ①氯的氧化物A不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，Cl元素转化为比较稳定的正三价物质，该反应的化学方程式为                                          。
    ② 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A，可用FeCl2将其还原为。现用VL(已换算为标准状况) A处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的A恰好除去，则该自来水中残留A的物质的量为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2
    ②=HCl+HIO下列叙述正确的是
    A．Cl2与I2生成IC1是非氧化还原反应
    B．反应①中，ZnI2只是氧化产物
    C．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2
    D．反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用下列物质中的                                                          
    A．石蕊溶液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若向某溶液中加人适量的溴水，溶液仍呈无色，则该溶液中可能含有的离子是（  ）
    A．Cu2+B．I-C．SO32-D．Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知单质碘微溶于水，易溶于碘化钾溶液，下列对碘单质易溶于碘化钾水溶液的原因分析正确的是
    A．KI属于共价化合物，与I2分子相似相溶
    B．I2是离子化合物，与KI相似相溶
    C．KI与I2发生化学反应生成的新化合物具有强极性，与H2O相似相溶
    D．在KI与I2中均含有碘元素，含有同种元素的物质相似相溶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料氯化钠时，设计了以下操作流程：

    请回答以下问题：
    （1）在所提供的试剂中选择：试剂C是                   
    ①Na2CO3                                         ②BaCl2                                       ③稀盐酸
    （2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、               、三脚架和玻璃棒。
    （3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。试按下图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：

    A接       ，       接       ；B接      ，      接       。
    （4）写出通入C后，烧杯中所发生的离子反应方程式                    
    （5）电解氯化钠溶液时的离子方程式为                                      
    若装入的饱和食盐水为75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4mL（标准状况）。将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为_______ 。（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）
    （6）若想准确读取所得氢气的体积，应采取的操作有                               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    25 ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：
    2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI
    反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0 ml。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为：       
    14、（8分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
    完成下列填空：
    1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

    2)整个过程中的还原剂是          。
    3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_        _色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是               。
    4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2       L(标准状况，保留2位小数)。

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