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1.下列各物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是(  )
①Al   ②Al2O3   ③AlCl3   ④Na[Al(OH)4]⑤Al(OH)3   ⑥NaHCO3   ⑦(NH42CO3
A.①②⑤B.①②③④⑤C.①②⑤⑥⑦D.全部

分析 常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有:①两性物质:Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等;②多元弱酸的酸式盐:NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等;③弱酸的铵盐及其酸式盐:(NH42S、NH4HS、(NH42CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等;④某些具有两性的金属:Zn、Al等,据此解答.

解答 解:①Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,故选;
②Al2O3 属于两性氧化物,与盐酸和氢氧化钠反应都生成盐和水,故选;
③AlCl3 与强酸不反应,故不选;
④Na AlO2 与氢氧化钠不反应,故不选;
⑤Al(OH)3  属于两性氢氧化物,与盐酸和氢氧化钠反应都生成盐和水,故选;
⑥NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳,与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故选;
⑦(NH42CO3盐酸反应生成氯化铵和水、二氧化碳,与氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水,故选;
故选:C.

点评 本题考查元素化合物性质,题目难度不大,注意基础知识的积累,注意具有两性和能与酸、碱反应的区别.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法中不正确的有(  )
①△H<0、△S>0的反应一定是自发反应
②光照氯水时有气泡逸出,该气体是Cl2
③煤燃烧时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量
④pH在5.6~7.0之间的雨水通常成为酸雨
⑤高纯度的硅广泛用于制作光导纤维
⑥汽车的排气管上装有“催化转化器”,使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放,液氯可以保存在钢瓶中
⑧分解高锰酸钾制氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤.
A.2个B.3个C.4个D.5个

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列叙述正确的是(  )
A.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
B.足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
C.先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出
D.Fe2O3$\stackrel{HCl(aq)}{→}$FeCl3(aq)$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3,在给定的条件下能实现转化

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.肉桂酸异戊酯G()是一种香料,一种合成路线如下:

已知以下信息:

②C为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22.
请回答下列问题:
(1)A的化学名称为苯甲醇.
(2)B和C反应生成D的化学方程式为
(3)F中含有官能团的名称为羟基.
(4)E和F反应生成G的化学方程式为,反应类型为酯化反应或取代反应.
(5)符合下列条件的E的同分异构体共有5种(不考虑立体异构),属于芳香族化合物,既能水解又能发生银镜反应,其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积比为1:1:2:2:2的为(写结构简式)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.乙酸和过乙酸(过氧乙酸)都广泛用作消毒剂.已知硫酸和过硫酸的结构简式如下:
硫酸:过硫酸:

请从以下八个式子中选择答案回答下列问题:
(a)(b)(c)H2O2(d)(e)(f)(g)O3(h)
(1)乙酸结构简式为CH3COOH,含有的官能团名称是羧基.
(2)过乙酸(过氧乙酸)的结构简式是b.(答案用上面结构编号)
(3)过乙酸的同分异构体是a、d.(答案用上面结构编号)
(4)过乙酸的同系物是f.(答案用上面结构编号)
(5)中国女科学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔奖,主要因为其在青蒿素发现及创制方面的突出贡献.青蒿素化学结构式如图,青蒿素分子式为C15H22O5

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.二氯化二硫(S2Cl2)是基本有机化工的直接原料,实验室可采用干燥的氯气在110℃-140℃与硫反应,即可得S2Cl2粗品.
(1)实验室采用如图装置制备S2Cl2
有关物质的部分性质如表:
 物质 S SCl2 S2Cl2
 熔点/℃ 112.8-78-77
 沸点/℃ 444.6 59.6 137
已知:S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S;300℃以上完全分解,S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2
①图中B的作用是导气和冷凝;
②装置C与D之间应增加干燥装置,原因是2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl(用化学方程式表示)
利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:
③加热A时温度过高,会使产率偏低的原因可能是S2Cl2300℃以上完全分解、温度过高会使硫气化(填写两点)
④装置C收集到的S2Cl2粗品中可能混有的杂质有SCl2、S,为提高S2Cl2的纯度,操作时除了应控制好温度,还应注意使氧气流速平缓.
(2)工业中常用电解饱和食盐水制取2氯气,粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室为提纯NaCl进行以下操作:

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba(NO32溶液
①为除去粗食盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,由上述提供的试剂中选出沉淀剂a所代表的试剂,按滴加顺序依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3(NaOH溶液的加入顺序不影响)(只填化学式)
②上述操作中操作i为溶解,操作vi为过滤;
③简述测定氯化钠中含碳酸钠质量分数的实验方案:称取样品溶解,加过量CaCl2溶液,充分反应后过滤.将沉淀洗涤干燥后称量.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO43、TiOSO4],生产铁红和补血剂乳酸亚铁.其生产步骤如图:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42-
请回答:
(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤.
(2)滤渣的主要成分为TiO2•xH2O,写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式TiOSO4+(x+1)H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4
(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4.
(4)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因FeCO3(s)?Fe2+(aq)+CO32-(aq),CO32-与乳酸反应浓度降低,平衡向右移动,使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液.
(5)步骤④的离子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑.
(6)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及防止Fe2+被氧化.
(7)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00mL溶液,取出20.00mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应).若消耗0.1000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL,所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为$\frac{13.9}{a}$(用含a的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.用化学知识回答:
(1)甲烷跟氯气在试管中光照时能发生反应,生成的产物共有5种.该实验的现象是气体颜色变浅,且有油状液滴生成.
(2)甲烷和乙烯在一定的条件下都可以跟氯气反应,这两个反应的类型分别是:甲烷与氯气的反应属于取代反应,乙烯与氯气的反应属于加成反应.
(3)工业上,乙烯产量常作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志;农业上乙烯常用作水果的催熟剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之).现有0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液.反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O.试回答下列问题:
(1)该滴定实验所需仪器为下列中的ADEFH
A.酸式滴定管(50mL)B.碱式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)D.锥形瓶   E.铁架台   F.滴定管夹G.烧杯 H.白纸   I.胶头滴管   J.漏斗
(2)不用碱(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液.试分析原因:酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管
(3)选用何种指示剂,说明理由不用指示剂,高锰酸钾溶液颜色为紫红色,滴定终点时,溶液由无色变为红色.
(4)滴定前平视KMnO4液面,刻度为a mL,滴定后俯视液面刻度为b mL,则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积少(填“多”或“少”).根据(b-a)mL计算得到的待测浓度,比实际浓度小(填“大”或“小”).

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