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    3．下列除杂质的方法可行的是（　　）
    A．用燃烧法除去CO2中的CO
    B．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、洗涤、蒸发
    C．除去铜粉中的氧化铜，可通入H2，加热
    D．除去CaCl2中少量的CaCO3可溶于水后加盐酸

    分析 A．含有较多二氧化碳，不易燃烧；
    B．过滤后先蒸发后洗涤；
    C．氧化铜在加热条件下与氢气反应生成铜；
    D．可直接加入盐酸溶解．

    解答 解：A．二氧化碳不支持燃烧，含有较多二氧化碳，不易燃烧，应用灼热的CuO除杂，故A错误；
    B．过滤除去杂质后先蒸发滤液，再洗涤沉淀，故B错误；
    C．氧化铜在加热条件下与氢气反应生成铜，可除杂，故C正确；
    D．可直接加入盐酸溶解，无需加水溶解，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．按要求完成下列离子方程式
    （1）NaCl溶液与AgNO3溶液反应Ag++Cl-=AgCl↓
    （2）盐酸与氢氧化钠溶液反应H++OH-=H2O；
    （3）盐酸与碳酸钙反应CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．下列关于反应的说法错误的是（　　）
    A．镁和铝的物质的量之比为3：2B．镁和铝转移电子数之比为1：1
    C．镁和铝的摩尔质量之比为8：9D．镁和铝反应所用时间之比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化学反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 是硫酸制造工业的基本反应．将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于温度为850K的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.044molSO3（g），请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，850K时平衡常数为6.7×103．
    （2）SO2的转化率为88%．
    （3）达到化学平衡后，其他条件不变，往反应器中再通入0.030molO2，则O2的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），SO2的转化率增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．下列物质中 ①浓硝酸  ②NH3  ③Cu  ④乙醇  ⑤NaOH  ⑥石墨
    ⑦熔融NaCl  ⑧CuCl2溶液  ⑨NH4Cl ⑩Na2O⑪CO2⑫氨水⑬Fe（OH）3胶体
    （1）属于电解质的是⑤⑦⑨⑩；（只填序号，下同）
    （2）属于非电解质的是②④；
    （3）能导电的是①③⑦⑧；
    （4）既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是③⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．写出下列物质的电子式
    （1）H2H：H
    （2）H2O
    （3）CO2
    （4）N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学习小组按如下实验流程探究硫代硫酸钠晶体的制取和纯度的测定．
    已知：硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，常用于脱氧剂、定影剂和还原剂，它易溶于水，不溶于乙醇，加热易分解，遇酸会产成硫沉淀．
    实验（一）硫代硫酸钠的制取
    制备流程：

    制备原理：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，请回答：
    （1）实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触．
    （2）滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是直接蒸发结晶易使Na2S2O3•5H2O熔化、分解．
    （3）抽滤过程中，需要洗涤产品晶体，下列液体最适合洗涤产品的是C（填字母）．
    A．水 B．饱和NaCl C．无水乙醇 D．滤液
    （4）最后得到的产品可能含有Na2SO3和Na2SO4杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成甲、乙两份．向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向乙中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示（已知：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）+NO↑+2H2O），下列分析结果不正确的是（　　）
    A．原混合溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量的浓度为4mol/L
    B．AB段的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+
    C．C点时，乙中溶质为FeSO4
    D．标准状况下，OA，OB段产生的气体总体积约为4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅；
    ②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3 （Si+3HCl═SiHCl3+H2）
    ③SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易
    自燃．请回答：
    （1）第一步制取粗硅的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．
    （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3可采用蒸馏的方法．
    （3）实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅的装置如图所示（加热器和夹持装置略去）：
    ①装置B中的试剂是浓硫酸，装置C需水浴加热，目的是使SiHCl3气化，与氢气反应．
    ②反应一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，装置D不能采用普通玻璃管的
    原因是SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，温度太高，普通玻璃管易熔化，D中发生的反应的
    化学方程式是SiHCl3+H2=Si+3HCl．
    ③为保证实验的成功，操作的关键除题中已告知的之外，你认为最重要的还有：验前要检查装置气密性；加热前要先排尽空气；分液漏斗上口应与圆底烧瓶用橡胶管连通；加热温度要适当等（说出一点即可）．

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