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    1．用石墨做电极电解下列溶液，通电一段时间后溶液的pH变大的是（　　）
    A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．H2SO4溶液D．CuSO4溶液

    分析 用石墨作电极，电解下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH变大，说明该电解质溶液中氢离子浓度减小，则溶液中的电解质不能是含氧酸、含氧酸盐等，结合电解原理来回答．

    解答 解：A、电解氯化钠得到的是氢氧化钠溶液，所以碱性增强，pH变大，故A正确；
    B、电解氢氧化钠相当于电解水，所以溶液的碱性增加，pH变大，故B正确；
    C、电解硫酸相当于电解水，所以溶液的碱性减弱，酸性增加，pH变小，故C错误；
    D、电解硫酸铜，得到的是硫酸溶液，所以pH降低，故D错误．
    故选AB．

    点评 本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据各个电极上放电的离子结合溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”．“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+．在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4•7H2O的过程如下：

    （1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2．
    （2）若步骤①的pH＞12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠．写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式Zn（OH）2+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
    （3）滤液D中除了含有OH-离子外，还含有的阴离子有Cl-、NO3-（填离子符号）．
    （4）若滤液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol•L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol•L-1，能求得的溶度积是
    C（填选项）．
    A．Ksp[Zn（OH）2]B．Ksp[Zn（OH）2]和Ksp[Fe（OH）3]C．Ksp[Fe（OH）3]
    （5）步骤③要控制pH在一定范围．实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数．
    （6）已知：①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）△H=a kJ•mol-1
    ②H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=b kJ•mol-1
    请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H=（3b-a）KJ•mol-1．
    若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K=$\frac{K{{\;}_{w}}^{3}}{K{\;}_{sp}}$．（用含KSP、KW的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．I．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1min时到达平衡，依图所示：
    （1）该反应的化学方程式是2X3Y+Z．
    （2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为：36.8kJ；在此t1min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1．
    II．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
    ①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）     ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
    ③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）  ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）
    （1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第①步反应决定．
    （2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在SO32-离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
    （1）Na2CO3物质的量浓度；
    （2）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，所用容量瓶的规格是多大？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知维生素A的结构简式为：

    关于它的叙述正确的是（　　）
    A．维生素A的分子式为C20H32O
    B．维生素A可被催化氧化为醛
    C．维生素A是一种易溶于水的醇
    D．1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．石油中溶有一种碳氢化合物-金刚烷．金刚烷 是一种环状烃，它的结构高度对称．下图表示金刚烷，图中数字是碳原子编号．碳原子用小黑点表示，氢原子均省略，一条短线表示共用一对电子．
    （1）碳原子上的一个氢原子被氨基 取代后，可得到的取代产物有2种．
    （2）金刚烷是由4个六元环构成的笼形结构，其中有4个碳原子被三个环共有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    ①L元素的名称是镁，R元素的名称是硫．
    ②能与T元素组成的化合物具有两性的是BeO、Al2O3（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．我国钨资源矿产丰富．由黑钨矿提取钨发生的反应之一为：3H2+WO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W+3H2O．其基本反应类型是（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列气体中，既能用碱石灰干燥，又能用排水法收集的是（　　）
    A．COB．NO2C．SO2D．NH3

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