【题目】已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度显著增大。 I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3 -(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示,下列说法正确的是( )
A.反应I2(aq)+I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0
B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C.在上述平衡体系中加入苯,平衡不移动
D.25℃时,在上述平衡体系中加入少量KI固体,平衡常数K小于680
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【题目】CuSO4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是( )
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3:2
B.与途径①、③相比,途径②更好地体现了绿色化学思想
C.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③
D.利用途径②制备16g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
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【题目】以下关于胶体的说法正确的是
A.胶体、浊液、溶液的本质区别是丁达尔效应
B.不是所有胶体都带电
C.将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3胶体
D.河流入海处易形成三角洲,是胶体的聚沉
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【题目】研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol/LNaOH 溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. O处溶液中的阳离子为:H+、Fe2+、Fe3+、Al3+
B. DE段反应的离子方程式为:NH4++OH-=NH3·H2O
C. 合金中,n(Al)=0.008mol
D. 欲测定F点沉淀的质量,实验步骤是:过滤、洗涤、干燥、称量
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【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是
A.铁和稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.铜与稀硫酸反应:Cu+2H+=Cu2+ +H2↑
C.实验室制取CO2气体:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.铁与硫酸铜溶液反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu
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【题目】下列说法中不正确的是
A. 通过石油裂化可以得到多种气态短链烃,其中包括乙烯
B. 工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖
C. 可以用纯碱除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
D. 溴的四氯化碳溶液能与乙烯发生加成反应而褪色
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【题目】实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃--5℃、强碱性溶液中比较稳定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为_____________。将制备的Cl2通过装置B可除去______________(填化学式)。
(2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是_________。
(3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。
(4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中,_____(实验中须使用的试剂有:饱和KOH溶液,乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:砂芯漏斗,真空干燥箱)。
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【题目】橡胶Q、酯W的合成路线如下:
已知:
①
②
(R、R’可以是氢原子、烃基或官能团)
(1)在系统命名法中,A的名称是_________,合成A的反应类型是__________。
(2)B中所含官能团的名称是____________。
(3)试剂b的结构式是____________。
(4)下列说法中,正确是____________。
① 试剂a为甲醇
② C→D与D→E反应不宜前后互换
③ 形成的单体中含G
④ 橡胶Q不易被Br2腐蚀
(5)C→D的化学方程式是___________。
(6)试剂b与苯酚形成高分子化合物的化学方程式是_____________。
(7)F的结构简式是_____________。
(8)以CH2=CH-CH=CH2和HOCH2CH=CHCHO为原料制备。
其合成路线图是:____________
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