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    （1）从海水中提取镁的主要步骤如下：
     ①上述从海水中提取镁的步骤中，试剂A可以选用
    石灰乳或Ca（OH）2
    石灰乳或Ca（OH）2
    ，试剂B选用
    HCl
    HCl
    ．
    ②分离出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．写出加入过量BaCl2溶液发生反应的离子方程式是
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．
    （2）已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，在一定条件下有下列转化关系：

    ①写出A、B的化学式：A
    Fe
    Fe
    ，B
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    ②写出A→B、C的化学方程式
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    分析：（1）从海水中提取镁，应先在海水中加入足量的石灰乳，生成氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸，生成氯化镁，经浓缩结晶、干燥得到干燥的氯化镁固体，电解熔融的氯化镁可得到镁；
    （2）已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，且能与水反应，应为Fe，B是黑色固体，应为Fe3O4，C是气体单质，应为H2，发生反应为3Fe+4H2O 
     高温 
    .
     
     Fe3O4+4H2，以此解答该题．
    解答：解：（1）①氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液，应加入廉价的药品石灰乳或Ca（OH）2，生成氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸，生成氯化镁，
    故答案为：石灰乳或Ca（OH）2；HCl；
    ②加入过量BaCl2溶液，与硫酸钠反应生成沉淀，反应的方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，
    故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    （2）已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，且能与水反应，应为Fe，B是黑色固体，应为Fe3O4，C是气体单质，应为H2，发生反应为3Fe+4H2O 
     高温 
    .
     
     Fe3O4+4H2，
    ①由以上分析可知A为Fe，B为Fe3O4，故答案为：Fe；Fe3O4；
    ②Fe和H2O反应生成Fe3O4和H2，反应的方程式为3Fe+4H2O 
     高温 
    .
     
     Fe3O4+4H2，
    答案为：3Fe+4H2O 
     高温 
    .
     
     Fe3O4+4H2．
    点评：本题考查无机物的推断和海水的综合利用，题目难度中等，本题注意根据海水的制备流程，结合物质的性质进行分析，在推断题中应用最广泛、用量最大的金属单质可能为Fe或Al，能与水反应的应为Fe．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题．
    （1）从海水中提取镁的流程如图所示（框图中是主要产物）：
    精英家教网
    i．海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：
    方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；
    方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池．
    你认为方案
     
    更合理，理由是
     
    ．
    ii．反应①的离子方程是
     
    ．
    反应②的化学方程式是
     
    ．
    （2）从海水中提取溴的流程如图所示（框图中是主要产物）：
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    i．过程①中，加入的试剂是
     
    ．
    ii．过程②中，向混合液中吹入热空气，将溴吹出，用纯碱吸收，吹入热空气的目的是
     
    ．
    iii．过程③中反应的化学方程式是
     
    ．
    iv．若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，则除去该杂质的方法是
     
    （结合离子方程式回答）．

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省温州市十校联合体高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：

    物质

    CaCO3

    MgCO3

    Ca(OH)2

    Mg(OH)2

    溶度积

    2.8×10–9

    6.8×10–6

    5.5×10–6

    1.8×10–11

     

    (1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙)，你认为           (填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是                                   ；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式                                 。

    (2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为           (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他           (填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，理由是                                      (用离子方程式表示)。

    (3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10–3mol·L–1，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为           。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市东城区高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。

    （1）从海水中提取镁的流程如下图所示（框图中是主要产物）：

    i.海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：

    方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；

    方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。

    你认为方案________更合理，理由是_________________________________________。

    ii.反应①的离子方程是________________________________________________。

    反应②的化学方程式是_______________________________________________。

    （2）从海水中提取溴的流程如下图所示（框图中是主要产物）：

    i.过程①中，加入的试剂是___________。

    ii.过程②中，向混合液中吹入热空气，将溴吹出，用纯碱吸收，吹入热空气的目的是______________________________________________________________________。

    iii.过程③中反应的化学方程式是____________________________________________。

    iv.若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，则除去该杂质的方法是__________________________________________________（结合离子方程式回答）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省、二中高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取，以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数，根据你所学的知识回答下面的几个问题：?

    物质

    CaCO3

    MgCO3

    Ca(OH)2

    Mg(OH)2

    溶度积

    2.8×10-9

    6.8×10-6

    5.5×10-6

    1.8×10-11

    (1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成分是CaCO3），你认为        (填“能”或“不能”)通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀，理由是                                。如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式：                          。（若第一个空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只须第一步处理的化学反应方程式。）

    （2）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3 mol·L-1,则常温下要使镁离子产生沉淀，溶液pH最低应为        。

    （3）实验室中常用CaCO3制CO2，其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验：

    （I）准确称取氯化钙样品0.2000g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2+已沉淀完全。

    （II）过滤并洗涤（I）所得沉淀。

    （III）加入足量的10% H2SO4溶液和适量的蒸馏水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反应。请回答：

    已知滴定过程发生的反应为2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ="=2" Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O（已配平）

    ①0.05000 mol/L KMnO4溶液标准溶液应置于         （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    ②滴定终点的现象为                                 。

    ③该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为            。

     

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