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    下列对有关化学用语的理解错误的是(　　)

    A．电子式H：：H可以表示甲基，但是不可以表示CH

    B．离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－

    C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

    D．分子式C3H8O既可以表示1－丙醇，也可以表示2－丙醇


    解析　甲基(—CH3)是甲烷分子失去一个H原子后剩下的部分，其C原子上还有一个未成键的单电子，CH是整个甲基失去一个电子后形成的阳离了，A对；从离子结构示意图可看出，该元素的质子数为16，是硫元素，一种元素可以有多种核素，B对；比例模型中体现原子半径大小，因为氯原子半径大于碳原子，故不能表示四氯化碳分子，C错；1－丙醇和2－丙醇互为同分异构体，D对。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是

    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3         

    X

    Y

    Z

    W

    B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z

    C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸

    D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列各组物质：

    A．O2和O3                        B．C和C      

    C．CH3－CH2－CH2－CH3和CH3－－CH3

    D．Br－Br和H－Br       E．甲烷和庚烷   F．CH3－CH3和C(CH3)4

    G．CH3COOH与HCOOCH3            H．金刚石与石墨

    回答下列问题：

    (1)________组互为同位素；          (2)________组属于同系物；

    (3)________组互为同分异构体；      (4)________组是同一物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应

    B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3属于化合反应

    C．SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4属于氧化还原反应

    D．反应AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3不能说明盐酸酸性比硝酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。

    (1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整：

    取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1 mL～2mL饱和________溶液，继续煮沸，待________后，停止加热。

    (2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到________(填写“有”或“无”)丁达尔效应；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_____________________________。

    (3)若将半透膜内的胶体倒入U形管中，如下图所示，在胶体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)________极附近颜色逐渐变深，其原因是____________________。

    (4)先取上述半透膜内的Fe(OH)3胶体于试管中，逐滴加入稀硫酸，会发生一系列变化。

    ①先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________

    ______________________________________________________________；

    ②随后沉淀溶解，该反应的离子方程式是_________________________

    ______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Li­SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4­SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。

    请回答下列问题：

    (1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为____________________。

    (2)电池正极发生的电极反应为

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：

    ①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；

    ②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；

    ③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；

    ④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转。

    下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是                   (　　)。

    A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

    B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

    C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

    D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

    反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

    (1)已知：反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

    ①H2O的电子式是________。

    ②反应A的热化学方程式是__________________________________________________。

    ③断开1 mol H－O键与断开1 mol H－Cl键所需能量相差约为________ kJ， H2O中H－O键比HCl中H－Cl键(填“强”或“弱”)________。

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