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    随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是

    A．N5＋ 离子中含有36个电子            B．H2与H3属于同素异形体

    C．C60720                D．O2与O4属于同位素


    形体故B正确；C、C60的摩尔质量为720g/mol，故C错误；D、同位素研究对象是


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1）………………………………………………………(      )

    A．        B．         C．       D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中导电性最强的是

        A．5L 0.1mol / L NH3·H2O      　  B．5L 0.2mol / L 盐酸

    C．0.1L 0.1mol / L 醋酸溶液   　    D．0.1L 0.1mol / L NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)                ΔH＝－221 kJ／mol

    ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol，

    下列结论正确的是

        A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

        B．右图可表示①的反应过程和能量关系

        C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

    (1) 配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有__________，__________；

    (2) 滴定过程：

    ①盛装0.10 mol/L的盐酸标准液应该使用_______滴定管；

    ②滴定时双眼应注意观察___________________________________；

    (3) 误差讨论：(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” )

    ① 用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果__________；

    ② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果__________；

    ③ 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果____________；

    ④ 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果____________；

    (4) 有关数据记录如下：

    测定序号

    待测溶液的体积(mL)

    所耗盐酸标准液的体积(mL)

    滴定前读数

    滴定后读数

    1

    20.00

    0.50

    20.78

    2

    20.00

    1.20

    21.32

    计算纯度：烧碱样品的纯度是____________（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)＋NO2(g)  N2O3(g)，其平衡常数表达式为K=                            。

    （2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是                                                                   ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是                   (填化学式)。

    （3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1︰1。若n(NO) ：n(NO2)＞1︰1,则会导致                             ；若n(NO) ：n(NO2)＜1︰1,则会导致                             。

    （4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关晶体的说法中，正确的是

    A．凡是具有规则外形的固体都是晶体

    B．玛瑙属于玻璃体有固定熔点

    C．固态氧（O2）和固态硫（S8）都是分子晶体

    D．氯化钠和氯化铯都是离子晶体，晶体结构相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：卤代烃与活泼金属发生下列反应：

    R—X +2Na + X—R＇         R—R＇+ 2NaX，根据下列各物质的转化关系回答：

    C2H2                      B                    C（2，3—二甲基丁烷）

    （1）C2H2→B的反应类型是            ；C的结构简式是                         ；

    用系统命名法命名B：                                         。

    （2）写化学方程式：B→C：                                                     。

    Ⅱ、（7分）（1）氯化铝常温下为固体，熔点190℃（253kPa），易升华。实验室测得氯化铝蒸气的密度为11.92g·L—1（已折算成标准状况），据此判断氯化铝晶体为         晶体，其分子式为           。

    （2）氧化镁晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相同。则氧化镁晶体中阴离子的配位数为`        个；氧化镁晶体的熔点比NaCl高的原因是                           

                                                    。

    （3）金属铁的晶体在不同温度下有右图所示的两种

    堆积方式，面心立方晶胞和体心立方晶胞中的Fe原

    子的配位数之比为                ；两种堆积方式

    中密度较大的是        立方堆积。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是

        A．铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO2↑+2H2O

        B．氯气与水反应：Cl2+H2OH++Cl－+HClO

        C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

        D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

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