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    已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的（   ）

    A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大
    B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都变小
    C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小
    D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（S042-）较原来大

    D

    解析试题分析：由图可知该条件下的CaSO4饱和溶液中溶度积常数K=9.0×10-6（mol/L）2，c(Ca2+)="c" (SO4－)=3.0×10-3mol/L，加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，溶液体积变为500mL，c(Ca2+)=3.0×10-3mol/L/5=6.0×10-4mol/L，c (SO4－)=(3.0×10-3mol/L×0.1L+0.01mol·L－l×0.4L)/0.5L=8.6×10-3mol/L，所以此时c(Ca2+)·c (SO4－)=5.16×10-6（mol/L）2<9.0×10-6（mol/L）2，溶液为不饱和溶液，所以无沉淀析出，排除AC；此时c (SO4－)= 8.6×10-3mol/L>3.0×10-3mol/L，答案选D。
    考点：考查沉淀的溶解平衡的判断及有关计算

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)

    A．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(OH－)减小
    B．反应Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0
    C．工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应
    D．在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A = H+ + HA-   HA-H+ + A2- （Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是
    A．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞ 0.12 mol·L-1
    B．在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+ c（Na+）=" 0.2" mol·L-1
    C．分别将同浓度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定小于7
    D．0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
    B．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NA
    C．用石墨电极电解FeCl3溶液，阴极反应：2Fe3+＋6H2O＋6e－＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑
    D．将带有相反电荷的胶体混合，一定会出现胶体聚沉现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0 ×10－10。和4.0 ×10－12。下列说法正确的是

    A．T℃时，两饱和溶液中c(Ca2＋ )：CaCO3>CaF2 
    B．T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体 
    C．T℃时，CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大 
    D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关叙述正确的是 （  ）

    A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO）+c（H2CO3）
    B．pH＝4.5的柠檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍
    C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的强
    D．pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（  ）

    A．W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)
    B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)＜0.1 mol·L－1
    C．pH＝8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－)＝c(OH－)+c(Cl－)
    D．pH＝11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CO32­－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是：

    A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
    B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)增大，c(SO32﹣)减小
    C．0.1mol·L﹣1NH4C1溶液与0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等体积混合溶液中离子浓度：
    c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣)
    D．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣)，则a一定小于b

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

    A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol?L－1
    B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－)
    C．饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
    D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol?L－1

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