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    【题目】已知充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体生成液态水时，放出的热量为QKJ，而生成的CO2 恰好被200ml 5molL﹣1KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热△H为（　　）
    A.﹣8Q kJmol﹣1
    B.﹣4Q kJmol﹣1
    C.﹣20Q kJmol﹣1
    D.﹣16Q kJmol﹣1

    【答案】A
    【解析】n（KOH）=0.2L×5mol/L=1mol，则由CO2～2KOH可知，n（CO2）=0.5mol，
    则n（C4H10）= ×n（CO2）= mol，放出的热量为Q，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为8Q，故丁烷的燃烧热△H为﹣8Q kJmol﹣1；所以选A．
    【考点精析】通过灵活运用燃烧热，掌握在101kPa时1mol H2物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    【题目】已知2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=﹣612kJmol﹣1 ． PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=93kJmol﹣1 ． 则P（s）+ Cl2（g）=PCl5（g） 的△H是（　　）
    A.﹣705kJmol﹣1
    B.﹣399kJmol﹣1
    C.﹣203kJ mol﹣1
    D.﹣213kJmol﹣1

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    【题目】在容量瓶上未做标记的是 (　　)

    A. 温度 B. 刻度线 C. 浓度 D. 容积

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    【题目】下列命名中正确的是（ ）
    A.3﹣甲基丁烷
    B.2，2，4，4﹣四甲基辛烷
    C.1，1，3﹣三甲基戊烷
    D.4﹣丁烯

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    【题目】氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，如图是该工艺图示（电极未标出）．下列说法正确的是（ ）
    A.X为H2 ， Y为Cl2
    B.A池为电解池，且m＜n
    C.B池为燃料电池，且a＞b
    D.该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1.2g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量．则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为（　　）
    A.C（石墨）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣11.1kJ?mol﹣1
    B.C（石墨）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣111.1kJ?mol﹣1
    C.C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣394kJ?mol﹣1
    D.C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣28.3kJ?mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.物质发生化学变化不一定都伴随着能量变化
    B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
    C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    D.即使没有物质的变化，也可能有能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（ ）
    A.羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在
    B.每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子
    C.羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应
    D.1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
    （1）已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJmol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
    则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=kJmol﹣1
    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自发进行的原因是 ．
    ③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是 ．
    （2）采矿废液中的CN﹣ 可用H2O2处理．已知：H2SO4=H++HSO4﹣ HSO4﹣H++SO42﹣用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82﹣ ， S2O82﹣水解可以得到H2O2 ． 写出阳极上的电极反应式 ．
    （3）氧化镁处理含NH4+的废水会发生如下反应： MgO+H2OMg（OH）2 Mg（OH）2+2NH4+Mg2++2NH3H2O．
    ①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高
    温度氮去除率增大的原因是 ．
    ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是 ．
    （4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下： ①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL
    ②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热
    ③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]
    ④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c molL﹣1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．
    则水样中氮的含量是mgL﹣1（用含c、V的表达式表示）．（请写出计算过程）

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