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    8．下列表述正确的是（　　）
    A．某离子第三层上和第二层上的电子数均为第一层的4倍
    B．Cl-的结构示意图：
    C．某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物
    D．14C和14N的质量数相等，互称为同位素

    分析 A．某离子第三层上和第二层上的电子数均为第一层的4倍即为2，8，8结构；
    B．Cl-核外有18个电子；
    C．焰色反应为元素的性质；
    D．同位素为质子数相同而中子数不同的原子．

    解答 解：A．某离子第三层上和第二层上的电子数均为第一层的4倍即为2，8，8结构，故A正确；
    B．Cl-核外有18个电子，故B错误；
    C．焰色反应为元素的性质，含Na元素的化合物和钠单质的焰色反应均为黄色，故C错误；
    D．同位素为质子数相同而中子数不同的原子，而14C和14N的质子数不同，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了核外电子的排布规律、焰色反应、同位素的概念等，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    18．下列化学方程式中，不可以用H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2OB．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
    C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OD．KOH+HCl═KCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有100mL pH=2的两种一元酸x和y，稀释过程中溶液pH与体积的关系如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）
    A．稀释前x、y的物质的量浓度相等B．相同温度下，电离常数Ka（x）＞Ka（y）
    C．随着稀释的进行，y的电离程度减小D．稀释相同倍数后的溶液中c（H+）：x＞y

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    16．下列反应中，生成的有机物只有一种是（　　）
    A．甲烷和氯气混合光照B．苯酚与溴水反应
    C．丙烯和氯化氢发生加成反应D．1-丁烯和氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列金属中用电解方法进行冶炼的是（　　）
    A．铝B．铜C．银D．铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有铁的氧化物16g，用足量CO还原后，将产生的CO2全部用澄清石灰水吸收，得到沉淀30g．问铁的氧化物可能是什么？（提示：可以用关系式法，设铁的氧化物化学式为FexOy，写出两个方程式，找出FexOy与CaCO3间的关系，再计算x与y的比值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．0.1mol铁粉与含0.1molFe2（SO4）3的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是（　　）
    A．氧化产物为0.1molB．还原产物为0.1mol
    C．氧化产物和还原产物共0.2molD．氧化产物为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物．综合治理基污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1．某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．
    根据图示回答下列问题：
    ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
    ②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为：173.4kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上常常利用乙烯通过反应 I来生产环氧乙烷 （），但是伴随副反应
    I．$\frac{1}{2}$IC2H4（g）+O2（g）→△H1
    II．   C2H4（g）+3O2（g）→2CO2（g）+2H2O（g）△H2
    ①写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式：+$\frac{5}{2}$O2（g）=2 CO2 （g）+2 H2O（g）△H=△H2-△H1．
    ②工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷  的生产效率．工业生产采取的这种措施是C．
    A．升高反应体系的温度              B．增大体系中氧气的浓度
    C．使用合适的催化剂                D．降低反应体系的压强
    ③已知C=C、O=O、C-C键能分别为a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1，则环氧乙烷中C-O键能为$\frac{a+\frac{b}{2}-c-△H{\;}_{1}}{2}$kJ•mol-1．

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