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    5．1.024×1023个水分子的物质的是（　　）
    A．0.3 molB．0.1 molC．0.2 molD．2 mol

    分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．

    解答 解：n=$\frac{1.024×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.2mol．
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．CO2的摩尔质量为44g/mol；1mg CO2的物质的量为$\frac{m}{44}$mol，在标准状况下的体积约为$\frac{22.4m}{44}$L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．计算4.9克硫酸（H2SO4）的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）

    （1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，g接d，e接a，b接h．
    （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是BD．
    A．H2SO4溶液      B．CCl4 C．苯      D．稀硝酸
    （3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊时再点燃酒精灯．
    （4）若反应过程中CO2足量，探究钠与CO2充分反应后，生成的固体物质的可能的情况，某同学提出以下猜想：
    ①生成的固体物质为Na2CO3
    ②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物
    ③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物
    ④生成的固体物质为Na2O和C的混合物
    你认为正确的是①②（填序号）．
    假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式．
    Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO；
    Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．标准状况下，11.2LCO2的物质的量0.5 mol，质量22g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．美国航天局宣布，月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“数量可观的水”．下列有关说法正确的是（　　）
    A．月球上的H2O分子中只含有非极性共价键
    B．H2O在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂
    C．氢的三种同位素H、D、T与16O只能形成三种水分子
    D．在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．巴蜀中学的化学兴趣小组需要用到KNO3溶液．现有的KNO3溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+杂质，欲除去其中的杂质，可能需要下列化学药品和操作：①BaCl2溶液；②Ba（NO3）2溶液；③KOH溶液；④K2CO3溶液；⑤盐酸；⑥硝酸；⑦过滤，则下列药品加入顺序和操作顺序正确的是（　　）
    A．③①④⑦⑤B．②③④⑥⑦C．③④②⑦⑥D．②④③⑦⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质转化在给定的条件能实现的是（　　）
    A．MgO$\stackrel{HCl（ag）}{→}$MgCl2（ag）$\stackrel{△}{→}$无水MgCl2
    B．Al2O3$\stackrel{NaOH（ag）}{→}$NaAlO2（ag）$\stackrel{HCl（ag）}{→}$AlCl3
    C．Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
    D．Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知D、M、H是常见得非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体．J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC．K只知含有CO或CO2中的一种或两种．它们关系如图所示：

    （1）写出A物质中所含金属元素在周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族．
    （2）写出化合物L的电子式：．反应②的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）向图中的红褐色透明液体中逐滴滴入HI溶液，可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，红褐色沉淀溶解的离子方程式为2Fe（OH）3+2I-+6H+=I2+2Fe2++6H2O．
    （4）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用①（填序号）方法
    ①热还原法      ②电解法       ③热分解法
    其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为8mol．
    （5）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示原电池，负极的电极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4，当反应转移2mol电子时，负极质量增加96克．

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