Question

现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。

（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作                                

                                                                    。

 （2）纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)                       。

（3）某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2—离子不超过其总量的10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。                                                 

                                                               。

（4）某同学根据所学知识对溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断：在正确的关系式后面打“”，在错误的后面写出正确的关系式。

    ① c()＝   2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ]：                                  ；

② c()＋c(H⁺)＝  2  c(2－3 )＋c(HCO－3 )＋c(OH^－)：                    ；

③ c(OH^－)＝    c(H⁺)＋c(HCO－3 ) ＋c()：                           ；

④ c()＞c(2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3 ) ：                               。

 

Answer 1

【答案】

（1）把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH 值(2分)

（2）CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－(2分)

（3）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。(2分)

（4）① c() ===  2[c(2－3 )＋c(HCO－3 ) ＋c()]  (1分)        ②(1分)

③ c(OH^－) === c(H⁺)＋c(HCO－3 ) ＋2c()  (1分)           ④(1分)

【解析】略