Question

11．在室温下取pH=a的NH₃•H₂O、NaOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． 曲线Ⅰ表示NaOH溶液中pH的变化
• B． 开始时两溶液中水的电离程度相同
• C． 由图象可知，开始时c（NaOH）=0.01mol•L^-1
• D． 在稀释过程中氨水溶液中的$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

Answer 1

分析 A．在室温下取pH=a的NH₃•H₂O、NaOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，一水合氨溶液中存在电离平衡，稀释促进电离，一水合氨又电离出氢氧根离子，PH减小的小；
B．pH=a的NH₃•H₂O、NaOH溶液各1mL，氢氧根离子浓度相同对水的抑制沉淀相同；
C．氢氧化钠为强碱，图象中氢氧化钠 稀释1000倍，溶液PH为9，原溶液PH=12，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度；
D．加水稀释促进电离，促进电离溶液中氢氧根离子浓度减小，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$×$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$，电离平衡常数不变．

解答 解：A．在室温下取pH=a的NH₃•H₂O、NaOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，一水合氨溶液中存在电离平衡，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，稀释促进电离，一水合氨又电离出氢氧根离子，PH减小的小，所以曲线Ⅰ表示氨水溶液中pH的变化，曲线Ⅱ表示NaOH溶液中pH的变化，故A错误；
B．pH=a的NH₃•H₂O、NaOH溶液各1mL，氢氧根离子浓度相同对水的抑制沉淀相同，开始时两溶液中水的电离程度相同，故B正确；
C..氢氧化钠为强碱，图象中氢氧化钠 稀释1000倍，溶液PH为9，原来溶液PH=12，氢氧化钠溶液浓度等于氢氧根离子浓度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$=0.01mol/L，故C正确；
D．加水稀释促进电离，促进电离溶液中氢氧根离子浓度减小，电离平衡常数不变，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$×$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{Kb}{c（O{H}^{-}）}$，比值增大，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、平衡常数影响因素、图象分析、溶液稀释后溶液PH变化等知识，掌握基础是解题关键，题目难度中等．