Question

（10分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表达式为： ；

（2）该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）；

（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：

A．容器中压强不再变化

B．混合气体中CO浓度不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．c(CO2) c(H2)= c(CO) c(H2O)

（4）当温度为850℃，在2L密闭容器中通入1.0 mol CO2和1.0 mol H2，则平衡后，CO2的转化率为 。

（5）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO2	H2	CO	H2O
2.0 mol	2.0 mol	0.5 mol	8.5 mol

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是 （填代号）。

a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断

Answer 1

（1）（2分）（2）放热；（2分）

（3）B、D；（选对一个得一分，选错一个不得分）（2分）

（4）50％（2分）（5）b（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积书写：（2）从表中数据分析，升温，平衡常数减小，所以说明升温，平衡逆向移动，正反应为放热反应；

（3）因为反应体系前后气体体积不变，所以反应前后压强始终不变，所以不能说明反应到平衡状态；一氧化碳的浓度不变说明化学反应到平衡；混合气体的密度由于气体的总质量不变，容易的体积不变，所以密度始终不变，所以密度不变不能说明反应到平衡；根据c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)计算Q=1=K，说明反应到平衡。所以选BD；（4）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

起始物质的量浓度0.50.500

改变物质的量浓度xxxx

平衡物质的量浓度0.5-x0.5-xxx

x2/(0.5-x)2=1解x=0.25，所以二氧化碳的转化率为0.25/0.5=50%。（5）代入浓度商公式 Q=（0.5/V）×(8.5/V)/(2.0/V)×(2.0/V)=17/16，Q>K，说明反应逆向移动，选b。

考点：化学平衡常数的应用，化学平衡移动。