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(6分)火箭推进 器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知:0.8 mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,并放出513.2 kJ的热量。

(1) 反应的热化学方程式为                                                   

(2) 已知:H2O(1)=H2O(g)  △H= +44 kJ/mol,则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                          

(3) 此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是                                      

 

【答案】

(1) N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)    △H= -641.5kJ/mol;

(2) 408.75 kJ          (3) 对环境无污染。

【解析】0.8 mol液态肼足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,并放出513.2 kJ的热量,

△H= -641.5kJ/mol; N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)    △H1= -641.5kJ/mol;

4H2O(1)=4H2O(g)  △H2= +44×4 kJ/mol   N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(l) 

 △H= △H1-△H2=-817.5kJ/mol为1mol液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量,16 g液态肼为0.5mol,放热为 408.75 kJ   。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(6分)火箭推进 器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知:0.8 mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,并放出513.2 kJ的热量。

(1) 反应的热化学方程式为                                                   

(2) 已知:H2O(1)=H2O(g)  △H= +44 kJ/mol,则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                         

(3) 此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是                                      

 

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