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    【题目】以下离子或分子在溶液中能大量共存，且通入CO2后仍能大量共存的一组是

    A. K+、Ca2+、Cl―、NO3― B. K+、Na+、Br―、SiO32

    C. H+、Fe2+、SO42、Cl2 D. K+、Ag+、NH3·H2O、NO3―

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、四种离子间不反应，可以大量共存，通入CO2后仍能大量共存，A正确；B、通入CO2后生成硅酸沉淀，不能大量共存，B错误；C、氯气能氧化亚铁离子，不能大量共存，C错误；D、银离子和一水合氨不能大量共存，D错误，答案选A。

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    【题目】下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是

    A. 雾 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 淀粉溶液

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    【题目】以下有机物同分异构体数目判断中不正确的是（ ）

    A. 立方烷（）的六氨基（-NH2）取代物有3种

    B. 甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H6Cl取代，形成的间分异构体有15种

    C. C4H7Br的同分异构体数目（不考虑立休异构）共有10种

    D. 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种

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    【题目】某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为．______
    （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为．______

    （3）若X、Y、Z均为气体，能充分说明此反应已达到平衡的标志是 ______ （填编号）

    ①各组分的物质的量浓度不再改变

    ②体系的压强不再发生变化

    ③混合气体的密度不变

    ④单位时间内消耗nmolY的同时，生成2nmolZ

    ⑤3V正（X）=V逆（Y）

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

    （4）若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，正确的是 ______ A．在t1时增大了压强B．在t3时加入了催化剂C．在t4时减少了生成物D．t2～t3时X的转化率最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )

    A．正极反应式为Ag++e–═Ag

    B．电池放电时Cl–由正极向负极迁移

    C．负极反应式为Mg–2e–═Mg2+

    D．负极会发生副反应Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下指定反应中，浓硝酸既表现氧化性又表现酸性的是

    A. 浓硝酸中滴入紫色石蕊试液（先变红后退色） B. 氧化铁与浓硝酸反应

    C. 氢氧化铜与浓硝酸反应 D. 碳与浓硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“ · ”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是

    A. 离O点越远的元素原子半径越大

    B. 虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族

    C. B元素是图中金属性最强的元素

    D. B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。现从废料（含Co3O4、Al、Si、Li2O、Fe2O3等物质）中提纯电子级钴的氧化物，其工业制取流程如下：

    已知：

    ①物质的溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②钴元素常见的化合价为+ 2和+ 3；

    ③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

    Fe3+

    Co2+

    Co3+

    Al3+

    pH（开始沉淀）

    1.9

    7.15

    －0.23

    3.4

    pH（完全沉淀）

    3.2

    9.15

    1.09

    4.7

    （1）废料在处理前要粉碎，其主要目的是（回答两个方面）___________；

    步骤I得到的滤液A中的溶质为___________（填化学式）。

    （2）步骤II中有黄绿色气体生成，有关含钴化合物发生反应的离子方程式为_________。

    （3）步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH的取值范围为___________；滤渣B的主要成分为____________。

    （4）步骤I、III、IV中均用到的分离提纯方法为_______，在实验室中完成该操作用到的玻璃仪器是__。

    （5）5.49gCoC2O4·2H2O（其相对分子质量为183）经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析如下表。

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150～210

    4.41

    290～320

    2.25

    400～500

    2.41

    290℃～320℃时若生成两种气体，则发生反应的化学方程式为___________，400℃～500℃所得固体的化学式为__________。

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    【题目】将2.0molPCl3和2.0molCl2 充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g）+Cl2(g）PCl5(g）．达到平衡时，PCl5 为1mol，如果此时将PCl3 和Cl2全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl5 的物质的量是( ）

    A．0.38 mol B．0.50mol C．0.62mol D．无法确定

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