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    【题目】下列叙述中正确的是 ( )

    A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应

    B. 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

    C. 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体

    D. 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示

    【答案】D

    【解析】

    根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），据此分析。

    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小不同，分散质粒子直径介于1~100nm的为胶体，选项A错误；

    B．根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），选项B错误；

    C．将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成浊液，选项C错误；

    D．胶体属于分散系，而分散系都是由两种或两种以上的物质组成，分散系属于混合物，选项D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-1gc。常温下，某浓度的H2A溶液在不同pH下,测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)的变化如图所示。下列说法正确（ ）

    A. 曲线Ⅱ表示pC(HA-)随pH的变化

    B. 当pH=1.40时，c(H2A)>c(A2-)>c(HA-)

    C. 常温下，=104.50

    D. a、b、c三点对应的溶液中,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等

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    【题目】元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

    （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

    ①在1个晶胞中，X离子的数目为 。

    ②该化合物的化学式为 。

    （2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。

    （3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。

    （4）Y 与Z 可形成YZ42－

    ①YZ42－的空间构型为 。

    ②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式： 。

    （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在室温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10mL2% H2O2溶液

    无

    ②

    10mL5% H2O2溶液

    无

    ③

    10mL5% H2O2溶液

    1mL0.1mol/LlFeCl3溶液

    ④

    10mL5% H2O2溶液+少量HCI溶液

    1mL0.1mol/LlFeCl3溶液

    ⑤

    10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液

    1mL0.1mol/LlFeCl3溶液

    (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________。

    (2)实验①和②的目的是_________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进________________________。

    (3)写出实验③的化学反应方程式___________________________________。

    (4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：乙二酸晶体熔点101.5℃；乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O42H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑。现利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。请回答下列问题：

    （1）检验装置A气密性的方法是________________________________________________

    （2）A装置是否有误_____________（填“是”或“否”），原因为_______________________

    （3）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：①→_________________________；

    （4）该套装置有明显缺陷，请予以更正________________________________________________

    （5）证明CO存在的实验现象是_________________________________________________；

    （6）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），最终D中生成了两种物质，则这两种生成物的化学式及对应的物质的量分别是①_______________，②_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1℃时,在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：

    容器编号

    物质的起始浓度

    （mol/L）

    速率

    （mol·L-1·s-1）

    物质的平衡浓度

    （mol/L）

    c(NO)

    c(H2)

    c(N2)

    Ⅰ

    6×10-3

    1×10-3

    a×10-3

    2×10-4

    Ⅱ

    6×10-3

    2×10-3

    2a×10-3

    Ⅲ

    1×10-3

    6×10-3

    b×10-3

    Ⅳ

    2×10-3

    6×10-3

    4b×10-3

    下列说法正确的是

    A. m=2，n=1

    B. 达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1:2

    C. 温度升高为T2℃，测得平衡时，容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L，则ΔH>0

    D. T1℃时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确

    ①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

    ②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

    ③SiO2＋3CSiC（硅为+4价）＋2CO↑；1∶2

    ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

    A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

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