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    【题目】下列说法错误的是

    A. 氢是原子半径最小的元素 B. 氟是非金属性最强的元素

    C. 硅元素适合作半导体材料 D. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

    【答案】D

    【解析】A、电子层数最少，半径最小，H只有一个电子层，因此H是原子周期表中原子半径最小的元素，故A说法正确；B、同主族从上到下，非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，(稀有气体除外)，因此非金属性最强的元素的是氟元素，故B说法正确；C、晶体硅是良好的半导体材料，故C说法正确；D、稀有气体中He最外层有2个电子，故D说法错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物分子内只有共价键的是

    A. BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

    A．a＝3 B．a＝2

    C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

    MnO2

    触摸试管情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    很烫

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5 min

    块状

    微热

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    30 min

    （1）写出大试管中发生反应的化学方程式：_________________，该反应是______反应（填放热[或吸热）。

    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________________________有关。

    Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。

    （3）该反应的的化学方程式为_____________________________________________；

    （4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____________________________。

    （5）能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。

    a．v（A）= 2v（B）

    b．容器内压强保持不变

    c．2v逆（A）= v正（B）

    d．容器内混合气体的密度保持不变

    （6）在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，

    当改变下列条件时，反应速率会减小的是____。

    A．降低温度B．加入催化剂（正）C．增大容器体积

    Ⅲ．（7）为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：

    A．H2O

    B．NaCl溶液

    C．Na2CO3溶液

    D．Na2NO3溶液

    E．CuSO4粉末

    你认为可行的是（填编号）________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是“比较过氧化氢在不同条件下的分解”实验的相关内容．请回答：

    编号

    加入材料

    处理方法

    实验现象


    1

    2mL

    H2O2溶液+2滴清水

    室温

    无气泡

    2

    2mL

    H2O2溶液+2滴清水

    90℃水浴

    少量气泡，带火星的卫生香不复燃

    3

    2mL

    H2O2溶液+2滴质量分数为3.5%FeCl3溶液

    室温

    较多气泡，带火星的卫生香复燃

    4

    2mL

    H2O2溶液+2滴肝脏研磨液

    室温

    大量气泡，带火星的卫生香猛烈复燃

    （1）该实验中，实验组是 （填试管编号），自变量是 ，因变量是酶的催化活性．

    （2）比较1 号和2 号试管，你得出的结论是 ．比较3号和4号试管，你得出的结论是 ．

    （3）某同学按照表中方法做了这个实验，结果试管3和实验4的现象刚好相反，你认为实验失败的原因最可能是： ．

    （4）如果图表示温度对酶的催化效率的影响，请据图回答：曲线中的AB 段表明在温度低于40℃时，酶的活性随温度升高而增强，则曲线中的BC 段表明 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是( )

    A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

    A. 0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

    B. 0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

    C. 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L

    D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与下边图象有关的叙述，正确的是(　　)

    A. 表示1 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量

    B. 表示的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    C. 表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ

    D. H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）

    A. 平衡不移动

    B. 再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

    C. 再达平衡时，C的体积分数增大

    D. 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

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