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    下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是（　　）
    A、AlCl3溶液中加入过量氨水
    B、Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液
    C、FeCl2溶液中加入过量氨水
    D、Fe2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液
    考点：镁、铝的重要化合物,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：元素及其化合物
    分析：A、反应中生成的氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，故反应生成氢氧化铝和氯化铵后，氢氧化铝不与过量的氨水反应，最终出现氢氧化铝白色沉淀；
    B、反应中Al2（SO4）3溶液与KOH溶液反应生成硫酸钾和氢氧化铝，氢氧化铝又溶解在过量的氢氧化钾溶液中，过程中出现白色沉淀，最终无沉淀；
    C、反应中FeCl2加入过量的氨水生成氢氧化亚铁白色沉淀，且沉淀不溶于过量的氨水，但氢氧化亚铁在空气中会迅速被氧气氧化，现象为迅速变为灰绿色最后变为红褐色，最终得到红褐色沉淀；
    D、反应中Fe2（SO4）3和KOH反应生成了氢氧化铁的红褐色沉淀，沉淀不会溶于过量的KOH溶液，最终得不到白色沉淀；
    解答： 解：A、AlCl3溶液中加入过量氨水，反应为AlCl3+3NH3?H2O=AI（OH）3↓+3NH4Cl，生成的白色沉淀不溶于过量的氨水，故A正确
    B、Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液，反应为Al3++3OH-=AI（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故B错误；
    C、FeCl2溶液中加入过量氨水，反应为Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故C错误；
    D、Fe2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液，反应为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Fe（OH）3不溶于过量的KOH溶液，但是红褐色不是白色沉淀，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了氢氧化铝的两性、氢氧化亚铁的还原性、氢氧化铁的颜色等知识，特别要注意C生成的白色沉淀氢氧化亚铁最终在空气中也被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（　　）
    ①溶解物质时搅拌 
    ②蒸发操作时搅拌液体防止飞溅  
    ③过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位
    ④配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．
    A、①③B、①②
    C、只有③D、全部错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    A、验证SO2具有氧化性：SO2气体通入酸性KMnO4溶液中
    B、从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
    C、测定中和热：取50mL5mol/L的硫酸和50mL5mol/LNaOH中和，测定反应放出的热
    D、除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应mA（g）+nB（g）?pC（g）中，若VA=a mol/（L?s），则VC为（　　）
    A、
    pa
    m
    mol/（L?s）
    B、
    m
    pa
    mol/（L?s）
    C、
    ma
    p
    mol/（L?s）
    D、
    mp
    a
    mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业生产BaS进行模拟实验．BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物．已知：
    BaSO4（s）+4C（s）
     高温 
    .
     
     4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1     ①
    BaSO4（s）+2C（s） 
     高温 
    .
     
    2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1     ②
    下列说法不正确的是（　　）
    A、由重晶石制备高纯BaSO4只需经过两步化学反应
    B、反应C（g）+CO2（g） 
     高温 
    .
     
     2CO（g）的△H3＞+172.5kJ?mol-1
    C、实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
    D、以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚．甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．
    （1）写出活性组分NiO中Ni2+基态核外电子排布式
     
    ．
    （2）如图是Cu的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为
     
    ．
    （3）乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是
     
    ．
    （4）甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （5）储氢材料化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物．加热A会缓慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体．化合物A的结构式为
     
    （必须标明配位键）．
    （6）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）（石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平．请回答下列问题．
    （1）①乙烯的结构式为
     
    ．
    ②下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是
     
    （填序号）．
    A．CH3CH3
    B．CH3CHCl2
    C．CH3CH2OH    
    D．CH3CH2Br
    ③工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方
    程式为
     
    ，反应类型是
     
    ．
    （2）已知 2CH3CHO+O2 
    催化剂
    2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．
    乙烯
    Ⅰ
    A
    Ⅱ
    B
    Ⅲ
    乙酸
    ①反应Ⅱ的化学方程式为
     
    ．
    ②写出A与乙酸反应的化学方程式
     
    ．
    （Ⅱ）实验室可用如图装置制取少量乙酸乙酯，请回答下列问题：
    （1）同学甲在试管a中加入乙酸和乙醇，加热后却得不到乙酸乙酯原因是：
     

    （2）试管b中装有的物质是
     
    ，其作用是
     
    ．玻璃导管未插入液面下原因是：
     

    （3）若要把b中的乙酸乙酯分离出来，必须使用的玻璃仪器是
     

    （4）同学乙在试管a中加入3克乙酸和足量乙醇采用适当条件使反应充分进行，结束后在试管a回收到1.2克乙酸，则同学乙在本次实验中制得乙酸乙酸的最大质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说21世纪是钛的世纪．钛在地壳中的含量并不少，但钛的冶炼技术还未获得突破，目前钛只用于尖端领域．如图1所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可大大提高资源利用率，减少环境污染．

    请填写下列空白：
    （l）用惰性电极电解2L食盐水时，总反应的离子方程式
     
    ，当阴极上产生224mL气体（标准状况）时，所得溶液的pH=
     
    （假设电解前后溶液体积不变，食盐水足量）．
    （2）写出高温下钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式
     
    ．（提示：FeTiO3中Ti为+4价）
    （3）反应2Mg+TiCl4
     800℃ 
    .
     
    2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是
     
    ．
    （4）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过甲醇分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
    T1℃时，在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图2所示．
    ①T1℃时，该反应的平衡常数为
     
    ；
    ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c（CH3OH）=0.4mol/L，c（H2O）=0.6mol/L，c（CH3OCH3）=1.2mol/L，此时正、逆反声速率的大小：v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）在上述产业链中，合成192吨甲醇理论上需额外补充H2
     
    吨（不考虑生产过程中物质的任何损失）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Al（OH）3的性质叙述错误的是（　　）
    A、是两性氢氧化物
    B、难溶于水
    C、受热能分解
    D、既溶于氨水，又能溶于盐酸

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