练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大．因此我国强制推行食用加碘盐．下面是四位同学对食用加碘盐的有关认识，其中正确的是（　　）
    A．加碘盐就是“I2+NaCl”B．加碘盐就是NaCl中加入KI
    C．加碘盐是NaCl中加入少量KIO3D．加碘盐就是纯KIO3

    分析 加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），以此来解答．

    解答 解：A．碘易升华，则加碘盐不是添加碘单质，故A错误；
    B．KI易被氧化，则加碘盐不是添加碘化钾，故B错误；
    C．加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），且在烹饪后加含碘盐最合适，故C正确；
    D．加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），不是纯碘酸钾，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查加碘盐的成分，注重化学与生活的联系，注意含碘物质的性质及碘在人类生活中的作用，基础性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，2g 氢气所含原子数目为2NA
    B．36g H2O中含有的质子数为10NA
    C．标准状况下，11.2L水中含有的分子数是0.5NA
    D．1mol 氯气与足量水反应，转移的电子数是2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．合成氨反应是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1．反应过程中能量变化如图所示；
    （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1减小，E2减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量＜（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ，理由是可逆反应反应物不能完全转化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．写出下列反应的离子方程式：
    （1）将一小块钠投入水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    （2）工业上电解食盐水2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    （3）稀盐酸溶液中加入少量的偏铝酸钠溶液AlO2-+4H+═Al3++2H2O
    （4）铝投入氢氧化钠溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （5）二氧化锰与浓盐酸制氯气MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，始终不会出现的物质是（　　）
    A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．Na2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于平衡体系mA（气）+nB（气）?PC（气）十qD（气）△H＜0，有下列判断，其中正确的是（　　）
    A．若温度不变，将容器的体积缩小1倍，此时A的浓度变为原来的1.8倍，则m+n＜p+q
    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A，B的物质的量之比为m：n
    C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加人bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n＞p+q
    D．加催化剂或增大压强，可实现如图a→b的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．为了完成教材上的“中和热的测定”这个实验
    （1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒，0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？答：否（填“能”或“否”）．其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
    （3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g•cm-3，生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃．试推断中和热的计算式：△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
    （4）如果用50mL的0.60mol•L-1盐酸与50mL 的0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应．若热量无损失，与上述实验相比，所求中和热相等（填“偏大、偏小、相等”），简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OB．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O
    C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD．NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）
    （2）②③⑦三种元素的原子半径从大到小的顺序为Cl＞N＞O （填元素符号）
    （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式HClO4，碱性最强的化合物的名称氢氧化钾．
    （4）元素⑤的氧化物与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    （5）元素⑥和⑦形成的气态氢化物较稳定是HCl（填化学式），用方程式来说明元素⑦的非金属性比⑥的非金属强的事实Cl2+H2S=S↓+2HCl（一个或两个方程式均可）
    （6）表示①与⑦形成的化合物的电子式，写出它的一种用途做溶剂、灭火剂等．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案