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【题目】在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4kJ/mol,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:

容器

反应物投入量

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3

NH3的浓度(mol/L)

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

体系压强

P1

P2

P3

反应物转化率

α1

α2

α3

下列说法正确的是

A. 2 c1c3 B. a + b=92.4 C. 2P1P3 D. α13=1

【答案】B

【解析】试题分析:根据表格数据可知甲是反应从正反应方向开始,加入1molN23molH20mol NH3;乙是反应从逆反应方向开始,加入2molNH30mol N20molH2,假如2molNH3是氮气与氢气反应产生,则反应消耗1molN23molH2,因此甲和乙平衡状态相同,二者是等效平衡,因此反应过程中的能量变化关系是a+b="92.4" kJ;选项B正确;对于丙由于开始时氨气的物质的量是乙的2倍,加入平衡不发生移动,平衡时氨的浓度是甲或乙的2倍;根据平衡移动原理,增大物质的浓度即增大了体系的压强,根据平衡移动原理,增大体系压强,化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动,因此达到平衡时氨的浓度比甲或乙的2倍多,2 c1<c3,选项A错误;平衡正向移动,使体系的压强减小,因此压强比甲的2倍小,2P1>P3,选项C错误;由于平衡正向移动,因此α13<1,选项D错误。

练习册系列答案
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【题目】分离下列各组混合物时,可以按溶解、过滤、蒸发的顺序操作的是( )

A.氢氧化钠和氯化钠B.氧化铜和铜粉

C.碳酸钠和碳酸钙D.氯化钡和硝酸钡

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【题目】对下列事实的解释正确的是(
A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性
B.分别用盛满HCl气体和盛满NO2气体的烧瓶做喷泉实验,喷泉结束后,所得溶液的物质的量浓度相同
C.向50 mL 18 molL1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
D.常温下,浓硝酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应

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【题目】恒温恒容条件下,下列叙述中不是可逆反应2Ag+3Bg2Cg)达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等单位时间生成amolA,同时消耗1.5molB各组分的浓度不再变化;混合气体的密度不再变化;混合气体的总压强不再变化;混合气体的物质的量不再变化;混合气体的平均摩尔质量不再变化;⑧ABC的分子数目比为2: 3: 2.

A. ⑤⑥⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④ D. ②④⑦

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【题目】对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药,化合物M是该类药物之一。合成M的一种路线如下:

已知以下信息:

①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢,H苯环上有两种化学环境的氢。

E为芳香烃,其相对分子质量为92

(苯胺,易被氧化)。

回答下列问题:

1A的化学名称是_____

2)由E生成F的化学方程式为_____

3)由G生成H的反应类型为_____

4M的结构简式为_____

5D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_____种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为61的是_____(写结构简式)。

6)参照上述合成路线,以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备16-己二醛,设计合成路线_____

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【题目】下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系,已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体,化合物G的焰色反应为黄色;化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是

A. B氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点

B. 原子半径大小:A>C>B>E>D

C. F中既含有离子键又含有极性共价键

D. G中的阴离子能抑制水的电离

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【题目】碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂,还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜?某班同学进行相关探究。

【沉淀制备】取一定量胆矾(CuSO4·5H2O溶于水,再滴几滴稀硫酸,充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。向其中加适量Na2CO3溶液,将所得蓝绿色悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤。

1滴加稀硫酸的作用是________

2)用无水乙醇洗涤的目的是________

实验探究】同学们设计了如下装置,用制得的蓝绿色固体进行实验:

3D装置加热前,需要首先打开活塞K,用A装置制取适量N2,然后关闭K,点燃D处酒精灯。A中产生的N2将装置中的空气排除,避免干扰。C中盛装的试剂应是________

4)装置A中发生反应的离子方程式为________

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6)同学们查阅文献知:Ksp(CaCO3)2.8×109Ksp(BaCO3)5.1×10-9经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式,其原因是________

aBa(OH)2的碱性比Ca(OH)2

bBa(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2

c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小

D中反应完全后,打开活塞K,再次滴加NaNO2溶液产生N2,其目的是________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g,装置F中使用Ba(OH)2溶液,实验结束后,装置E的质量增加2.7 gF中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为________

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【题目】根据氧化还原反应Zn+2H+=Zn2++H2↑设计一个原电池?并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型(在方框内画出原电池装置图) 负极:
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【题目】下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是

A. NaHCO3 B. H2SiO3 C. FeCl3 D. FeCl2

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